ماذا تفعل هذه الحاسبة
تحسب هذه الأداة الكتلة المولية (M) لأي مادة عندما تعرف كتلتها (m بالغرام) وكمية المادة (n بالمول). الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة، وتُقاس بالغرام لكل مول (غ/مول). وهي كمية أساسية في الكيمياء، والقانون نفسه ينطبق على أي عنصر أو مركّب أو خليط.
طريقة الاستخدام
أدخل كتلة عينتك المقيسة بالغرام، ثم عدد المولات التي تمثّلها. اضغط على زر الحساب لتظهر النتيجة وهي الكتلة المولية بوحدة غ/مول. على سبيل المثال، إذا كانت كتلة عينة مخبرية 18 غرامًا وتحتوي على مول واحد من الجزيئات، فإن الكتلة المولية تساوي 18 غ/مول — وهي قيمة الماء (H₂O).
شرح القانون
تأتي هذه العلاقة مباشرة من تعريف المول:
$$M = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Amount (mol)}}$$
حيث M هي الكتلة المولية (غ/مول)، وm هي الكتلة (غ)، وn هي كمية المادة (مول). وبإعادة ترتيب المعادلة نحصل على \(m = M \times n\) و \(n = m / M\)، فالمعادلة نفسها تتيح لك إيجاد أي مقدار من المقدارين الآخرين.
مثال محلول
لنفترض أن لديك 44 غرامًا من ثاني أكسيد الكربون وتعلم أن هذه الكمية تساوي مولًا واحدًا بالضبط. عندها تكون \(M = 44 \div 1 = 44\) غ/مول، وهي تطابق الكتلة المولية المعتمدة لغاز CO₂. أما لو كان لديك 88 غرامًا تمثّل مولين، فإن \(M = 88 \div 2 = 44\) غ/مول — فالكتلة المولية لا تتغير لأنها خاصية شِدّية (مكثّفة) لا تعتمد على كمية المادة.
الأسئلة الشائعة
ما وحدة النتيجة؟ الغرام لكل مول (غ/مول)، وهي الوحدة القياسية المشتقة من النظام الدولي للكتلة المولية.
هل يمكن أن يكون عدد المولات عددًا عشريًا؟ نعم. يمكنك إدخال كميات كسرية مثل 0.25 مول؛ فالحاسبة تتعامل مع أي قيمة موجبة.
لماذا لا يمكن أن يكون عدد المولات صفرًا؟ لأن القسمة على صفر غير معرّفة، لذا يجب أن تكون كمية المادة أكبر من الصفر للحصول على كتلة مولية صحيحة.
