ما هي حاسبة المولات؟
المول هو وحدة قياس كمية المادة في النظام الدولي للوحدات (SI). يحتوي المول الواحد على عدد أفوغادرو بالضبط (\(6.02214076 \times 10^{23}\)) من الجسيمات، سواء كانت ذرات أو جزيئات أو أيونات أو إلكترونات. تحوّل هذه الحاسبة الكتلة المقاسة إلى عدد من المولات باستخدام الكتلة المولية للمادة، كما تُظهر لك عدد الجسيمات الذي يقابل تلك الكمية.
طريقة الاستخدام
أدخل كتلة العينة بالغرام، ثم الكتلة المولية لها بوحدة الغرام لكل مول. الكتلة المولية هي مجموع الكتل الذرية لكل ذرة موجودة في الصيغة الكيميائية؛ فمثلاً تبلغ الكتلة المولية للماء (H₂O) نحو 18.015 غرام/مول. تحسب لك الأداة فوراً عدد المولات وعدد الجسيمات المقابل له.
شرح المعادلة
العلاقة الأساسية هي $$n = \frac{m}{M}$$ حيث يمثّل n عدد المولات، وm الكتلة بالغرام، وM الكتلة المولية بوحدة غرام/مول. وبضرب عدد المولات في عدد أفوغادرو نحصل على إجمالي عدد الجسيمات: $$N = n \times 6.022 \times 10^{23}$$
مثال محلول
لنفترض أن لديك 36 غراماً من الماء بكتلة مولية تبلغ 18.015 غرام/مول. عندئذٍ يكون $$n = \frac{36}{18.015} \approx 1.998 \text{ مول}$$ وبضرب الناتج في عدد أفوغادرو نحصل على نحو \(1.203 \times 10^{24}\) جزيء من الماء.
الأسئلة الشائعة
من أين أحصل على الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية (من الجدول الدوري) لكل ذرة في الصيغة الكيميائية للمادة.
هل يمكن استخدامها للعناصر؟ نعم، استخدم الكتلة الذرية للعنصر بوصفها الكتلة المولية (فمثلاً الكربون 12.011 غرام/مول).
ماذا لو كانت الكتلة المولية تساوي صفراً؟ القسمة على صفر غير معرّفة، لذلك تُرجِع الحاسبة القيمة 0؛ احرص دائماً على إدخال كتلة مولية موجبة.
