ما هي المولالية؟
المولالية (ويُرمز لها بالحرف m) هي مقياس لتركيز المحلول يُعرَّف بأنه عدد مولات المذاب المذابة في كل كيلوجرام من المذيب. وعلى خلاف المولارية التي تعتمد على الحجم الكلي للمحلول، تعتمد المولالية على الكتلة فقط. وبما أن الكتلة لا تتغير بتغير درجة الحرارة، تُعَدّ المولالية الوحدة المفضّلة للتركيز في التجارب التي تتضمن التسخين أو التبريد أو الخواص الجامعة مثل ارتفاع درجة الغليان وانخفاض درجة التجمد.
كيفية استخدام الحاسبة
أدخل عدد مولات المذاب (بوحدة المول) وكتلة المذيب (بالكيلوجرام). تقوم الحاسبة فورًا بقسمة عدد المولات على الكتلة لتعطيك المولالية بوحدة مول/كجم. وإذا كنت تعرف كتلة المذاب بالجرام فقط، فحوّلها أولًا إلى مولات بقسمتها على الكتلة المولية. وتذكّر دائمًا أن تستخدم كتلة المذيب وليس كتلة المحلول الكلية.
شرح المعادلة
المعادلة الأساسية هي:
$$m = \dfrac{n_{solute}}{m_{solvent}\,(\text{kg})}$$
على سبيل المثال، عند إذابة 0.5 مول من كلوريد الصوديوم في 2 كجم من الماء، تكون المولالية \(0.5 \div 2 = 0.25\) مول/كجم، وتُكتب 0.25 m.
مثال محلول
لنفترض أنك أذبت 1.5 مول من الجلوكوز في 0.75 كجم من الماء. المولالية \(= 1.5 \div 0.75 = 2.0\) مول/كجم. وبذلك يكون تركيز المحلول 2.0 مولال.
الأسئلة الشائعة
ما الفرق بين المولالية والمولارية؟ تستخدم المولالية كيلوجرامات المذيب (الكتلة)، بينما تستخدم المولارية لترات المحلول (الحجم). والمولالية لا تتأثر بدرجة الحرارة.
ما الوحدة التي تُقاس بها المولالية؟ تُعبَّر عنها بوحدة مول/كجم، وكثيرًا ما تُختصر إلى الحرف الصغير m.
لماذا نستخدم المولالية بدلًا من المولارية؟ لأن الكتلة لا تتأثر بتغيرات درجة الحرارة، فإن المولالية تكون أكثر دقة في دراسات الخواص الجامعة والتفاعلات التي تجري عند درجات حرارة عالية.
