¿Qué es la molalidad?
La molalidad (símbolo m) es una medida de la concentración de una disolución que se define como el número de moles de soluto disueltos por kilogramo de disolvente. A diferencia de la molaridad, que depende del volumen total de la disolución, la molalidad depende únicamente de la masa. Como la masa no varía con la temperatura, la molalidad es la unidad de concentración preferida en experimentos que implican calentamiento, enfriamiento o propiedades coligativas, como el aumento ebulloscópico (elevación del punto de ebullición) y el descenso crioscópico (descenso del punto de congelación).
Cómo usar esta calculadora
Introduce los moles de soluto (en mol) y la masa del disolvente (en kilogramos). La calculadora divide al instante los moles entre la masa para darte la molalidad en mol/kg. Si solo conoces la masa de soluto en gramos, conviértela primero a moles dividiéndola entre su masa molar. Recuerda usar la masa del disolvente, no la de la disolución total.
La fórmula explicada
La ecuación que la define es:
$$m = \dfrac{n_{solute}}{m_{solvent}\,(\text{kg})}$$
Por ejemplo, al disolver 0,5 mol de cloruro de sodio en 2 kg de agua se obtiene una molalidad de \(0{,}5 \div 2 = 0{,}25\) mol/kg, que se escribe como 0,25 m.
Ejemplo resuelto
Supongamos que disuelves 1,5 mol de glucosa en 0,75 kg de agua. La molalidad $$= 1{,}5 \div 0{,}75 = 2{,}0 \text{ mol/kg}.$$ Por tanto, la disolución es 2,0 molal.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre molalidad y molaridad? La molalidad utiliza kilogramos de disolvente (masa), mientras que la molaridad utiliza litros de disolución (volumen). La molalidad es independiente de la temperatura.
¿En qué unidad se mide la molalidad? La molalidad se expresa en mol/kg, que a menudo se abrevia con la letra minúscula m.
¿Por qué usar la molalidad en lugar de la molaridad? Como la masa no se ve afectada por los cambios de temperatura, la molalidad es más precisa en el estudio de las propiedades coligativas y en las reacciones a altas temperaturas.
