Что такое моляльность?
Моляльность (обозначается символом m) — это мера концентрации раствора, равная количеству молей растворённого вещества на один килограмм растворителя. В отличие от молярной концентрации (молярности), которая зависит от общего объёма раствора, моляльность определяется только массой. Поскольку масса не меняется при изменении температуры, моляльность — предпочтительная единица концентрации в опытах с нагреванием, охлаждением, а также при изучении коллигативных свойств: повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания.
Как пользоваться калькулятором
Введите количество растворённого вещества (в молях) и массу растворителя (в килограммах). Калькулятор мгновенно поделит число молей на массу и выдаст моляльность в моль/кг. Если вам известна только масса вещества в граммах, сначала переведите её в моли, разделив на молярную массу. Не забывайте: используется масса именно растворителя, а не всего раствора.
Разбор формулы
Основное уравнение выглядит так:
$$m = \dfrac{n_{solute}}{m_{solvent}\,(\text{kg})}$$
Например, если растворить 0,5 моль хлорида натрия в 2 кг воды, моляльность составит \(0{,}5 \div 2 = 0{,}25\) моль/кг, что записывается как 0,25 m.
Пример решения
Допустим, вы растворяете 1,5 моль глюкозы в 0,75 кг воды. Моляльность $$= 1{,}5 \div 0{,}75 = 2{,}0 \text{ моль/кг}.$$ Значит, раствор имеет моляльность 2,0 m.
Частые вопросы
Чем отличается моляльность от молярности? Моляльность использует массу растворителя в килограммах, а молярность — объём раствора в литрах. Моляльность не зависит от температуры.
В каких единицах измеряется моляльность? Моляльность выражается в моль/кг и часто обозначается строчной латинской буквой m.
Почему стоит использовать моляльность вместо молярности? Поскольку масса не меняется при колебаниях температуры, моляльность даёт более точные результаты при изучении коллигативных свойств и высокотемпературных реакций.
