Qu'est-ce que la molalité ?
La molalité (symbole m) mesure la concentration d'une solution : elle correspond au nombre de moles de soluté dissoutes par kilogramme de solvant. Contrairement à la molarité, qui dépend du volume total de la solution, la molalité ne dépend que de la masse. Comme la masse ne varie pas avec la température, la molalité est l'unité de concentration privilégiée pour les expériences mettant en jeu un chauffage, un refroidissement ou des propriétés colligatives, telles que l'élévation du point d'ébullition et l'abaissement du point de congélation.
Comment utiliser ce calculateur
Saisissez le nombre de moles de soluté (en mol) et la masse du solvant (en kilogrammes). Le calculateur divise instantanément les moles par la masse pour vous donner la molalité en mol/kg. Si vous ne connaissez que la masse de soluté en grammes, convertissez-la d'abord en moles en la divisant par sa masse molaire. N'oubliez pas d'utiliser la masse du solvant, et non celle de la solution totale.
La formule expliquée
L'équation de référence est la suivante :
$$m = \dfrac{n_{solute}}{m_{solvent}\,(\text{kg})}$$
Par exemple, en dissolvant 0,5 mol de chlorure de sodium dans 2 kg d'eau, on obtient une molalité de \(0{,}5 \div 2 = 0{,}25\) mol/kg, ce qui s'écrit 0,25 m.
Exemple détaillé
Supposons que vous dissolviez 1,5 mol de glucose dans 0,75 kg d'eau. $$\text{Molalité} = 1{,}5 \div 0{,}75 = 2{,}0 \text{ mol/kg}.$$ La solution est donc à 2,0 molal.
FAQ
Quelle est la différence entre molalité et molarité ? La molalité s'appuie sur les kilogrammes de solvant (la masse), tandis que la molarité utilise les litres de solution (le volume). La molalité est, elle, indépendante de la température.
En quelle unité exprime-t-on la molalité ? La molalité s'exprime en mol/kg, souvent abrégée par la lettre minuscule m.
Pourquoi utiliser la molalité plutôt que la molarité ? Parce que la masse n'est pas affectée par les variations de température, la molalité est plus précise pour l'étude des propriétés colligatives et des réactions à haute température.
