ما هي حاسبة التحويل من المولارية إلى المولالية؟
تقوم هذه الأداة بتحويل المولارية (عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول، مول/لتر) إلى المولالية (عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب، مول/كجم). يختلف هذان المقياسان للتركيز لأن المولارية تعتمد على الحجم الكلي للمحلول، بينما تعتمد المولالية على كتلة المذيب وحدها. ولإجراء التحويل بينهما يلزم معرفة كثافة المحلول والكتلة المولية للمادة المذابة.
كيفية الاستخدام
أدخِل قيمة المولارية (M) بوحدة مول/لتر، والكثافة المقاسة للمحلول (ρ) بوحدة جم/مل، والكتلة المولية (MW) للمذاب بوحدة جم/مول. تعرض الحاسبة قيمة المولالية بوحدة مول/كجم إلى جانب كتلة المذيب الموجودة في لتر واحد من المحلول.
شرح المعادلة
لنفترض وجود لتر واحد (1000 مل) من المحلول. تبلغ كتلته الكلية \(1000 \cdot \rho\) جرامًا، ويحتوي على M مولًا من المذاب تساوي كتلتها \(M \cdot MW\) جرامًا. وبالتالي فإن كتلة المذيب تساوي \((1000 \cdot \rho - M \cdot MW)\) جرامًا \(= (1000 \cdot \rho - M \cdot MW)/1000\) كجم. والمولالية هي عدد مولات المذاب مقسومًا على كتلة المذيب بالكيلوجرام:
$$m = \frac{1000 \cdot \text{M (mol/L)}}{1000 \cdot \text{$\rho$ (g/mL)} - \text{M} \cdot \text{MW (g/mol)}}$$
مثال تطبيقي
محلول من كلوريد الصوديوم (NaCl) تركيزه 1 مول/لتر (الكتلة المولية = 58.44 جم/مول) وكثافته 1.05 جم/مل. تكون كتلة المذيب \(= (1000 \times 1.05 - 1 \times 58.44)/1000 = 0.99156\) كجم. ومن ثَمّ فإن المولالية \(= 1 / 0.99156 \approx\) 1.0085 مول/كجم. ولأن جزءًا من كتلة المحلول يعود إلى المذاب، تكون المولالية أكبر قليلًا من المولارية.
الأسئلة الشائعة
لماذا تختلف المولارية عن المولالية؟ تعتمد المولارية على حجم المحلول (الذي يتأثر بدرجة الحرارة)، بينما تعتمد المولالية على كتلة المذيب (التي لا تتأثر بدرجة الحرارة)، ولذلك لا تتطابق القيمتان إلا في المحاليل المائية شديدة التخفيف.
أي كثافة ينبغي أن أستخدم؟ استخدم الكثافة المقاسة للمحلول ككل، وليس كثافة المذيب النقي.
هل يمكن أن تكون النتيجة سالبة أو غير معرَّفة؟ إذا تجاوزت قيمة \(M \cdot MW\) قيمة \(1000 \cdot \rho\)، فهذا يعني أن المدخلات غير متّسقة فيزيائيًا؛ تأكّد من صحة الكتلة المولية والكثافة.
