Molariteden Molaliteye Hesaplama

Hesaplamaya Girin

Molarite, M (mol/L)

Çözelti yoğunluğu, ρ (g/mL)

Çözünenin molar kütlesi, MW (g/mol)

Sonuç

Molalite

1,0085

mol/kg (m)

Litre çözelti başına çözücü kütlesi	0,9916 kg

Molariteden Molaliteye Çevirici nedir?

Bu araç, molariteyi (çözelti litresi başına çözünen mol sayısı, mol/L) molaliteye (çözücü kilogramı başına çözünen mol sayısı, mol/kg) dönüştürür. Bu iki derişim birimi birbirinden farklıdır; çünkü molarite çözeltinin toplam hacmine, molalite ise yalnızca çözücünün kütlesine dayanır. İkisi arasında geçiş yapabilmek için çözeltinin yoğunluğunu ve çözünen maddenin molar kütlesini bilmeniz gerekir.

Molarite çözeltinin hacmini, molalite ise çözücünün kütlesini kullanır.

Nasıl kullanılır?

Molariteyi (M) mol/L cinsinden, çözeltinin ölçülen yoğunluğunu (\(\rho\)) g/mL cinsinden ve çözünenin molar kütlesini (MW) g/mol cinsinden girin. Hesaplayıcı size molaliteyi mol/kg cinsinden, ayrıca bir litre çözeltide bulunan çözücü kütlesini birlikte verir.

Formülün açıklaması

1 litrelik (1000 mL) bir çözeltiyi ele alalım. Toplam kütlesi \(1000\cdot\rho\) gramdır. İçinde M mol çözünen bulunur ve bunun kütlesi \(\text{M}\cdot\text{MW}\) gramdır. Dolayısıyla çözücü kütlesi \((1000\cdot\rho - \text{M}\cdot\text{MW})\) gram \(= (1000\cdot\rho - \text{M}\cdot\text{MW})/1000\) kg olur. Molalite, çözünen mol sayısının çözücü kilogramına bölünmesiyle bulunur:

$$m = \frac{1000 \cdot \text{M (mol/L)}}{1000 \cdot \rho \text{ (g/mL)} - \text{M} \cdot \text{MW (g/mol)}}$$

Formül, yoğunluk ve molar kütle kullanarak çözelti hacmini çözücü kütlesine dönüştürüp molaliteyi bulur.

Çözümlü örnek

1 mol/L'lik bir NaCl çözeltisinin (MW = 58,44 g/mol) yoğunluğu 1,05 g/mL'dir. Çözücü kütlesi \((1000\times1{,}05 - 1\times58{,}44)/1000 = 0{,}99156\) kg olur. Molalite \(= 1 / 0{,}99156 \approx\) 1,0085 mol/kg. Çözelti kütlesinin bir kısmı çözünene ait olduğundan, molalite molariteden biraz daha büyüktür.

Sıkça Sorulan Sorular

Molarite ile molalite neden farklıdır? Molarite çözelti hacmini (sıcaklığa bağlı) kullanırken molalite çözücü kütlesini (sıcaklıktan bağımsız) kullanır; bu yüzden ancak çok seyreltik sulu çözeltilerde birbirine yaklaşırlar.

Hangi yoğunluğu kullanmalıyım? Saf çözücünün değil, çözeltinin tamamının ölçülen yoğunluğunu kullanın.

Sonuç negatif veya tanımsız olabilir mi? \(\text{M}\cdot\text{MW}\) değeri \(1000\cdot\rho\) değerini aşarsa girdiler fiziksel olarak tutarsızdır; molar kütle ve yoğunluk değerlerini tekrar kontrol edin.