ما هي حاسبة تحويل ppm إلى المولارية؟
تتيح لك هذه الأداة تحويل التركيز المُعبَّر عنه بوحدة الجزء في المليون (ppm) إلى المولارية (عدد مولات المُذاب في كل لتر من المحلول، مول/لتر أو M). فالـ ppm هو نسبة كتلية — أي مليغرامات المُذاب في كل كيلوغرام من المحلول — بينما المولارية تركيز مولي، ولهذا يتطلب التحويل بينهما معرفة الكتلة المولية للمُذاب وكثافة المحلول.
طريقة الاستخدام
أدخل ثلاث قيم: التركيز بوحدة ppm، والكتلة المولية للمُذاب بوحدة غ/مول، وكثافة المحلول بوحدة غ/لتر. وفي المحاليل المائية المخففة يمكنك ترك الكثافة على القيمة الافتراضية 1000 غ/لتر (كثافة الماء)، وعندها يساوي 1 ppm نحو 1 مغ/لتر. اضغط على زر الحساب لتظهر لك المولارية وما يعادلها من ميلي مولارية.
شرح المعادلة
العلاقة العامة هي:
$$M = \dfrac{\text{ppm} \times \rho_{g/L}}{1000 \times 1000 \times M_w}$$هنا يمثّل الـ ppm كتلة المُذاب نسبةً إلى كتلة المحلول. وعند الضرب في الكثافة (غ/لتر) والقسمة على 1000 نحصل على تحويل الـ ppm إلى مغ في كل لتر؛ ثم القسمة مجدداً على 1000 تحوّل المليغرامات إلى غرامات؛ وأخيراً القسمة على الكتلة المولية تحوّل الغرامات إلى مولات. وفي حالة الماء المخفف (كثافة 1000 غ/لتر) تتبسّط المعادلة لتصبح \( M = \dfrac{\text{ppm}}{1000 \times M_w} \).
مثال محلول
لنفترض أن لديك تركيزاً قدره 100 ppm من كلوريد الصوديوم (NaCl، كتلته المولية 58.44 غ/مول) في محلول مائي مخفف (كثافة 1000 غ/لتر). تكون $$M = \dfrac{100 \times 1000}{1000 \times 1000 \times 58.44} = \dfrac{100{,}000}{58{,}440{,}000} \approx 0.001711 \ \text{مول/لتر}$$ أي ما يعادل نحو 1.711 ميلي مول.
الأسئلة الشائعة
هل يساوي 1 ppm دائماً 1 مغ/لتر؟ فقط عندما تكون كثافة المحلول 1000 غ/لتر (الماء). أما في المحاليل الأكثف أو الأخفّ، فإن ضرب ppm في الكثافة ثم القسمة على 1000 يعطيك القيمة بوحدة مغ/لتر.
أي كتلة مولية ينبغي أن أستخدم؟ استخدم الكتلة المولية لنوع المُذاب الفعلي — وبالنسبة للأملاح استخدم الكتلة الصيغية الكاملة (مثل 58.44 لكلوريد الصوديوم NaCl).
ماذا لو تركت خانة الكثافة فارغة؟ تعتمد الحاسبة القيمة الافتراضية 1000 غ/لتر، وهي مناسبة للمحاليل المائية المخففة.
