ماذا تفعل هذه الحاسبة
تحوّل هذه الأداة التركيز الكتلي المقاس بوحدة ملغم لكل لتر (mg/L) إلى جزء في المليون (ppm)، كما تعرض القيمة المكافئة بالجزء في المليار (ppb). وهي مخصّصة للمحاليل المائية المخففة، وهو السياق الأكثر شيوعًا في مجالات جودة المياه والفحوص البيئية والعمل المخبري.
لماذا يساوي ملغم/لتر غالبًا جزءًا في المليون؟
الجزء في المليون (ppm) هو نسبة كتلية: عدد الملّيغرامات من المذاب لكل كيلوغرام من المحلول (mg/kg). أما ملغم/لتر فهو عدد الملّيغرامات من المذاب لكل لتر من المحلول. وللتحويل بينهما نقسم على كثافة المحلول مقدّرة بـ غم/مل (وهي تساوي كغم/لتر). في المحاليل المائية المخففة تكون الكثافة قريبة جدًا من 1 غم/مل، لذا فإن 1 ملغم/لتر يعادل عمليًا 1 جزء في المليون. أما في المحاليل المركّزة كالمحاليل الملحية المشبعة أو الشراب أو المذيبات حيث تختلف الكثافة عن 1، فإن تصحيح الكثافة يصبح مهمًا.
طريقة الاستخدام
أدخل التركيز بوحدة ملغم/لتر وكثافة المحلول بوحدة غم/مل (اتركها عند القيمة 1 للمياه العذبة الاعتيادية). ستعرض الحاسبة التركيز بوحدتي الجزء في المليون (ppm) والجزء في المليار (ppb).
المعادلة
الجزء في المليون = (ملغم/لتر) ÷ الكثافة، والجزء في المليار = الجزء في المليون × 1000.
$$\text{ppm} = \frac{\text{Concentration (mg/L)}}{\text{Density (g/mL)}}$$
مثال محلول
تحتوي عيّنة ماء على 25 ملغم/لتر من النترات بكثافة 1 غم/مل. الجزء في المليون = \(25 \div 1 = 25\) ppm. وبوحدة الجزء في المليار يكون ذلك \(25 \times 1000 = 25{,}000\) ppb. أما لو كانت القيمة نفسها (25 ملغم/لتر) في محلول ملحي بكثافة 1.2 غم/مل، فإن الجزء في المليون = \(25 \div 1.2 \approx 20.83\) ppm.
الأسئلة الشائعة
هل يساوي ملغم/لتر دائمًا الجزء في المليون؟ فقط عندما تكون كثافة المحلول 1 غم/مل. وبالنسبة للمياه المخففة يُعدّ هذا تقريبًا ممتازًا.
أي كثافة ينبغي أن أستخدم؟ استخدم 1 غم/مل للمياه العذبة المخففة في درجة حرارة الغرفة. واستخدم الكثافة المقاسة للمحاليل المركّزة أو غير المائية.
ما العلاقة بالجزء في المليار؟ 1 جزء في المليون يساوي 1000 جزء في المليار، لذا اضرب قيمة الجزء في المليون في 1000 للحصول على الجزء في المليار.
