Calculateur de conversion mg/L en ppm

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Concentration (mg/L)

Densité de la solution (g/mL)

Résultats

Concentration en ppm

10

parties par million (mg/kg)

Équivalent en ppb	10 000 ppb
Densité utilisée	1 g/mL

À quoi sert ce calculateur

Cet outil convertit une concentration massique exprimée en milligrammes par litre (mg/L) en parties par million (ppm), et fournit également l'équivalent en parties par milliard (ppb). Il est conçu pour les solutions aqueuses diluées, le cas de figure le plus courant en analyse de la qualité de l'eau, en contrôle environnemental et en travaux de laboratoire.

Pourquoi mg/L correspond souvent à ppm

Le ppm est un rapport de masse : des milligrammes de soluté par kilogramme de solution (mg/kg). Le mg/L, lui, correspond à des milligrammes de soluté par litre de solution. Pour passer de l'un à l'autre, on divise par la densité de la solution exprimée en g/mL (équivalente aux kg/L). Pour les solutions aqueuses diluées, la densité est très proche de 1 g/mL : ainsi 1 mg/L équivaut pratiquement à 1 ppm. En revanche, pour les saumures concentrées, les sirops ou les solvants dont la densité s'écarte de 1, la correction de densité prend toute son importance.

Dans l'eau diluée (densité ~1 g/mL), un mg/L équivaut à environ un ppm.

Mode d'emploi

Saisissez votre concentration en mg/L ainsi que la densité de la solution en g/mL (laissez 1 pour de l'eau douce classique). Le calculateur affiche la concentration en ppm et en ppb.

La formule

$$\text{ppm} = \frac{\text{Concentration (mg/L)}}{\text{Density (g/mL)}}$$ et \(\text{ppb} = \text{ppm} \times 1000\).

Le ppm est égal au mg/L divisé par la densité de la solution en g/mL.

Exemple concret

Un échantillon d'eau contient 25 mg/L de nitrate avec une densité de 1 g/mL. $$\text{ppm} = \frac{25}{1} = 25 \text{ ppm}$$ En ppb, cela donne \(25 \times 1000 = 25\,000\) ppb. Si ces mêmes 25 mg/L se trouvaient dans une saumure de densité 1,2 g/mL, on obtiendrait $$\text{ppm} = \frac{25}{1{,}2} \approx 20{,}83 \text{ ppm}$$

Questions fréquentes

Le mg/L est-il toujours égal au ppm ? Uniquement lorsque la densité de la solution vaut 1 g/mL. Pour de l'eau diluée, c'est une excellente approximation.

Quelle densité utiliser ? Utilisez 1 g/mL pour de l'eau douce diluée à température ambiante. Pour les solutions concentrées ou non aqueuses, utilisez la densité mesurée.

Quel est le lien avec les ppb ? 1 ppm équivaut à 1000 ppb : il suffit donc de multiplier les ppm par 1000 pour obtenir les ppb.