ما هي حاسبة تحويل المولارية إلى ppm؟
تحوّل هذه الأداة مولارية المحلول (عدد المولات لكل لتر، mol/L) إلى جزء في المليون (ppm). تعبّر المولارية عن عدد مولات المذاب في كل لتر، بينما يعبّر مقياس ppm عن التركيز بوصفه مليغرامات من المذاب لكل لتر من المحلول. وبما أن الكيميائيين وفنيي المختبرات ينتقلون كثيرًا بين هاتين الوحدتين، فإن وجود محوِّل سريع يوفّر الوقت ويقلّل الأخطاء.
طريقة الاستخدام
أدخل مولارية محلولك بوحدة mol/L، ثم أدخل الكتلة المولية (الوزن الجزيئي) للمذاب بوحدة g/mol. ستعرض لك الحاسبة التركيز المكافئ بوحدة ppm. في المحاليل المائية المخففة تكون الكثافة مساوية تقريبًا لكثافة الماء (≈ 1 غرام/مل)، لذا يُعامل 1 مغ/لتر على أنه 1 ppm.
شرح المعادلة
تُحسب القيمة وفق المعادلة $$\text{ppm} = M \times MW \times 1000$$. فعند ضرب المولارية (mol/L) في الكتلة المولية (g/mol) نحصل على عدد الغرامات لكل لتر (g/L). ثم يحوّل الضرب في \(1000\) الغرامات إلى مليغرامات، فنحصل على mg/L التي تساوي ppm في المحاليل المائية المخففة حيث تكون الكثافة ≈ 1 غرام/مل.
مثال محلول
لنأخذ محلولًا تركيزه 0.1 mol/L من كلوريد الصوديوم (NaCl)، الذي تبلغ كتلته المولية 58.44 g/mol. عندئذٍ يكون $$\text{ppm} = 0.1 \times 58.44 \times 1000 = 5844 \text{ ppm}.$$ أي أن المحلول يحتوي على نحو 5,844 مغ من كلوريد الصوديوم في كل لتر.
الأسئلة الشائعة
هل تصلح هذه الطريقة للمذيبات غير المائية؟ ليس مباشرة. فاختصار 1 مغ/لتر = 1 ppm يفترض أن كثافة المحلول قريبة من 1 غرام/مل. أما في المذيبات الأكثف أو الأخف، فعليك قسمة قيمة mg/L على الكثافة الفعلية (بوحدة غرام/مل) للحصول على قيمة ppm الحقيقية بالكتلة.
ما المقصود بالكتلة المولية؟ هي كتلة مول واحد من المادة بالغرامات، وتُحسب بجمع الكتل الذرية لجميع الذرات الموجودة في الصيغة الكيميائية للمادة.
كيف أحوّل من ppm إلى المولارية مرة أخرى؟ أعد ترتيب المعادلة على النحو التالي: \(M = \text{ppm} \div (MW \times 1000)\).
