¿Qué es la calculadora de molaridad a ppm?
Esta herramienta convierte la molaridad de una solución (moles por litro, mol/L) en partes por millón (ppm). La molaridad indica cuántos moles de soluto hay por litro, mientras que las ppm expresan la concentración como miligramos de soluto por litro de solución. Como en química y en el laboratorio se pasa constantemente de una unidad a otra, contar con un conversor rápido ahorra tiempo y evita errores de cálculo.
Cómo usarla
Introduce la molaridad de tu solución en mol/L y la masa molar (peso molecular) del soluto en g/mol. La calculadora te devuelve la concentración equivalente en ppm. En soluciones acuosas diluidas la densidad es prácticamente la del agua (≈ 1 g/mL), por lo que 1 mg/L equivale a 1 ppm.
La fórmula, paso a paso
La conversión es $$\text{ppm} = M \times MM \times 1000$$ Al multiplicar la molaridad (mol/L) por la masa molar (g/mol) obtienes gramos por litro (g/L). Multiplicando por 1000 conviertes los gramos en miligramos y llegas a mg/L, que equivale a ppm en soluciones acuosas diluidas donde la densidad ≈ 1 g/mL.
Ejemplo resuelto
Imagina una solución de cloruro de sodio (NaCl) a 0,1 mol/L, cuya masa molar es de 58,44 g/mol. Entonces $$\text{ppm} = 0{,}1 \times 58{,}44 \times 1000 = 5844 \text{ ppm}$$ Es decir, la solución contiene unos 5844 mg de NaCl por litro.
Preguntas frecuentes
¿Funciona con disolventes no acuosos? No de forma directa. El atajo de 1 mg/L = 1 ppm parte de que la densidad de la solución ronda 1 g/mL. Para disolventes más densos o más ligeros tienes que dividir los mg/L entre la densidad real (en g/mL) para obtener las ppm reales en masa.
¿Qué es la masa molar? Es la masa de un mol de sustancia expresada en gramos; se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos que componen su fórmula química.
¿Cómo convierto las ppm de nuevo a molaridad? Despejando la fórmula: \(M = \text{ppm} \div (MM \times 1000)\).
