PPM Molarite Hesaplama Aracı

Hesaplamaya Girin

Konsantrasyon (ppm)

Molar Kütle (g/mol)

Çözelti Yoğunluğu (g/L) Seyreltik sulu çözeltiler için 1000 g/L kullanın (varsayılan).

Sonuç

Molarite

0,001711

mol/L (M)

Milimolarite	1,7112 mM
Konsantrasyon	100 ppm
Molar kütle	58,44 g/mol
Yoğunluk	1.000 g/L

PPM Molarite Hesaplama Aracı nedir?

Bu araç, milyonda parça (ppm) cinsinden ifade edilen bir konsantrasyonu molariteye (litre çözelti başına çözünen madde molü, mol/L veya M) dönüştürür. ppm bir kütle oranıdır — kilogram çözelti başına miligram çözünen madde — molarite ise molar bir konsantrasyondur. Bu nedenle ikisi arasında dönüşüm yaparken çözünen maddenin molar kütlesine ve çözeltinin yoğunluğuna ihtiyaç duyulur.

Nasıl kullanılır?

Üç değer girin: ppm cinsinden konsantrasyon, çözünen maddenizin g/mol cinsinden molar kütlesi ve çözeltinin g/L cinsinden yoğunluğu. Seyreltik sulu çözeltilerde yoğunluğu varsayılan 1000 g/L (suyun yoğunluğu) olarak bırakabilirsiniz; bu durumda 1 ppm, 1 mg/L'ye eşittir. Hesapla'ya tıklayarak molariteyi ve buna karşılık gelen milimolariteyi görebilirsiniz.

Formülün açıklaması

Genel bağıntı şu şekildedir:

$$M = \dfrac{\text{ppm} \times \rho_{g/L}}{1000 \times 1000 \times M_w}$$

Burada ppm, çözelti kütlesi başına düşen çözünen madde kütlesidir. Yoğunlukla (g/L) çarpıp 1000'e bölmek ppm'yi litre başına mg'a dönüştürür; tekrar 1000'e bölmek mg'ı grama çevirir; molar kütleye bölmek ise gramı mole dönüştürür. Seyreltik su için (yoğunluk 1000 g/L) bu ifade $$M = \dfrac{\text{ppm}}{1000 \times M_w}$$ biçimine sadeleşir.

ppm, çözeltinin yoğunluğu ve molar kütle dikkate alınarak molariteye dönüştürülür.

Örnek hesaplama

Diyelim ki seyreltik sulu bir çözeltide (yoğunluk 1000 g/L) 100 ppm sodyum klorür (NaCl, molar kütle 58,44 g/mol) bulunuyor. $$M = \dfrac{100 \times 1000}{1000 \times 1000 \times 58{,}44} = \dfrac{100.000}{58.440.000} \approx 0{,}001711 \ \text{mol/L}$$ yani yaklaşık 1,711 mM.

ppm, yoğunluk aracılığıyla çözünen miligramını bir litre çözeltiyle ilişkilendirir.

Sıkça Sorulan Sorular

1 ppm her zaman 1 mg/L'ye mi eşittir? Yalnızca çözelti yoğunluğu 1000 g/L (su) olduğunda. Daha yoğun veya daha hafif çözeltilerde mg/L değerini \(\text{ppm} \times \rho/1000\) formülü verir.

Hangi molar kütleyi kullanmalıyım? Gerçek çözünen madde türünün molar kütlesini kullanın — tuzlar için tam formül kütlesini (örneğin NaCl için 58,44) alın.

Yoğunluğu boş bırakırsam ne olur? Hesap makinesi varsayılan olarak 1000 g/L değerini kullanır; bu da seyreltik sulu çözeltiler için uygundur.