ما هي حاسبة المولات؟
المول هو الوحدة الدولية (SI) المستخدمة للتعبير عن كمية المادة. ويحتوي المول الواحد على عدد أفوجادرو من الجسيمات، أي ما يعادل \(6.022 \times 10^{23}\) جسيمًا. تقوم هذه الحاسبة بتحويل كتلة مقيسة من مادة ما إلى عدد المولات المقابل لها باستخدام كتلتها المولية. وهي أداة كيميائية شاملة تصلح لأي عنصر أو مركّب.
كيفية الاستخدام
أدخِل كتلة العيّنة بالغرام، ثم الكتلة المولية للمادة بوحدة الغرام لكل مول (g/mol). وتساوي الكتلة المولية مجموع الكتل الذرية لجميع الذرّات الموجودة في الصيغة الكيميائية؛ فعلى سبيل المثال تبلغ الكتلة المولية للماء (H₂O) نحو 18.015 g/mol. اضغط على زر الحساب لتحصل على عدد المولات في الحال.
شرح المعادلة
تُكتب العلاقة على النحو التالي:
$$n = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar mass (g/mol)}}$$
حيث n هي كمية المادة بالمول، وm هي الكتلة بالغرام، وM هي الكتلة المولية بوحدة g/mol. وما تفعله المعادلة ببساطة هو قسمة الكتلة على وزن مول واحد من تلك المادة. ويمكن إعادة ترتيب المعادلة لإيجاد الكتلة (\(m = n \times M\)) أو الكتلة المولية (\(M = m / n\)).
مثال محلول
لنفترض أن لديك 36 غرامًا من الماء، وأن الكتلة المولية للماء تبلغ 18.015 g/mol. عندئذٍ يكون: $$n = \frac{36}{18.015} = 1.998 \text{ مول}$$ — أي ما يقارب 2 مول من الماء بالضبط، وهو ما يعادل نحو \(1.2 \times 10^{24}\) جزيء.
الأسئلة الشائعة
ما الوحدات التي ينبغي استخدامها؟ الكتلة بالغرام والكتلة المولية بوحدة g/mol، حتى تأتي النتيجة بوحدة المول.
من أين أحصل على الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية (المأخوذة من الجدول الدوري) لكل ذرّة موجودة في الصيغة الكيميائية.
هل يمكن استخدامها للعناصر؟ نعم، فقط استخدم الكتلة الذرية للعنصر بوصفها الكتلة المولية (مثل الكربون = 12.011 g/mol).
