Qu'est-ce que le calculateur de moles ?
La mole est l'unité du Système international (SI) qui mesure la quantité de matière. Une mole contient le nombre d'Avogadro (\(6{,}022 \times 10^{23}\)) de particules. Ce calculateur convertit une masse mesurée d'une substance en son nombre de moles correspondant, à partir de sa masse molaire. C'est un outil universel de chimie, valable pour n'importe quel élément ou composé.
Comment l'utiliser
Saisissez la masse de votre échantillon en grammes, puis la masse molaire de la substance en grammes par mole (g/mol). La masse molaire correspond à la somme des masses atomiques de tous les atomes de la formule — par exemple, l'eau (H₂O) a une masse molaire d'environ 18,015 g/mol. Cliquez sur « Calculer » pour obtenir instantanément le nombre de moles.
La formule expliquée
La relation est la suivante :
$$n = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar mass (g/mol)}}$$
où n est la quantité de matière en moles, m la masse en grammes et M la masse molaire en g/mol. L'équation revient simplement à diviser une masse par le poids d'une mole de cette substance. En la réarrangeant, vous pouvez aussi déterminer la masse (\(m = n \times M\)) ou la masse molaire (\(M = m / n\)).
Exemple résolu
Supposons que vous disposiez de 36 g d'eau. La masse molaire de l'eau étant de 18,015 g/mol, on obtient $$n = 36 / 18{,}015 = 1{,}998 \text{ mol}$$ — soit presque exactement 2 moles d'eau, ce qui correspond à environ \(1{,}2 \times 10^{24}\) molécules.
FAQ
Quelles unités utiliser ? La masse en grammes et la masse molaire en g/mol, afin que le résultat soit exprimé en moles.
Où trouver la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques (issues du tableau périodique) de chaque atome présent dans la formule chimique.
Est-ce utilisable pour les éléments ? Oui — utilisez la masse atomique de l'élément comme masse molaire (par exemple, le carbone = 12,011 g/mol).
