Qu'est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire d'une substance correspond à la masse d'une mole (\(6{,}022 \times 10^{23}\) particules) de cette substance, exprimée en grammes par mole (g/mol). On l'obtient en additionnant les masses atomiques standard de tous les atomes présents dans la formule chimique. Ce calculateur analyse la formule que vous saisissez — y compris les parenthèses et les indices — et affiche instantanément la masse molaire.
Comment utiliser ce calculateur
Saisissez une formule chimique en respectant la casse des éléments : la première lettre est en majuscule et toute seconde lettre est en minuscule. Par exemple, NaCl désigne le chlorure de sodium, tandis que NACL serait mal interprété. Utilisez les chiffres comme indices (H2O) et les parenthèses pour les groupes qui se répètent (Ca(OH)2, Al2(SO4)3). Cliquez sur « Calculer » pour afficher la masse molaire en g/mol ainsi que le nombre total d'atomes par unité de formule.
La formule expliquée
L'équation s'écrit $$M = \sum_{i} n_i \cdot A_i \quad \text{from } \text{Chemical Formula}$$ où \(n_i\) est le nombre d'atomes de l'élément \(i\) dans la formule et \(A_i\) la masse atomique standard de cet élément. Le calculateur développe d'abord les parenthèses (en multipliant les indices internes), comptabilise le nombre d'atomes de chaque élément, multiplie chaque effectif par la masse atomique correspondante, puis additionne les produits obtenus.
Exemple détaillé : le glucose (C₆H₁₂O₆)
Le glucose compte 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène. En utilisant \(A(\text{C}) = 12{,}011\), \(A(\text{H}) = 1{,}008\) et \(A(\text{O}) = 15{,}999\) : $$M = 6 \times 12{,}011 + 12 \times 1{,}008 + 6 \times 15{,}999 = 72{,}066 + 12{,}096 + 95{,}994 = 180{,}156 \text{ g/mol}$$
Questions fréquentes
D'où proviennent les masses atomiques ? Les valeurs sont des masses atomiques standard issues des données de l'IUPAC, arrondies à la précision habituelle des manuels scolaires. De légers écarts d'arrondi par rapport à d'autres sources sont donc tout à fait normaux.
Le calculateur gère-t-il les hydrates ou les charges ? Les formules simples et les parenthèses sont prises en charge. Les hydrates notés avec un point séparateur et les charges ioniques ne sont pas reconnus ; combinez les atomes manuellement si nécessaire.
La masse molaire est-elle identique à la masse moléculaire ? Numériquement, oui pour les molécules : la masse moléculaire (en uma) est égale à la masse molaire (en g/mol). Seuls l'unité et le contexte diffèrent.
