Qu'est-ce que la molarité ?
La molarité (M) est l'une des façons les plus courantes d'exprimer la concentration d'une solution en chimie. Elle indique combien de moles d'une substance dissoute (le soluté) sont contenues dans un litre de solution. Son unité est la mole par litre (mol/L), souvent notée simplement M. Ce calculateur transforme directement un nombre de moles et un volume de solution connus en molarité.
Comment utiliser ce calculateur
Indiquez la quantité de soluté en moles, puis le volume total de la solution en litres. Le calculateur divise les moles par le volume et vous renvoie la molarité en mol/L. Si votre volume est exprimé en millilitres, divisez-le d'abord par 1000 pour le convertir en litres (par exemple, 250 mL = 0,25 L).
La formule expliquée
La relation est simple :
$$M = \frac{\text{Moles}}{\text{Volume (L)}}$$où M est la molarité en mol/L, n le nombre de moles de soluté et V le volume de solution en litres. Comme la molarité dépend du volume total de la solution, et non du seul volume de solvant, utilisez toujours le volume final obtenu une fois le soluté dissous.
Exemple concret
Imaginons que vous dissolviez 0,5 mole de chlorure de sodium dans suffisamment d'eau pour obtenir 2 litres de solution. La molarité vaut alors
$$M = \frac{0{,}5}{2} = 0{,}25 \ \text{mol/L}$$La solution est donc à 0,25 M.
FAQ
Quelle est la différence entre les moles et la molarité ? Les moles mesurent une quantité absolue de matière, tandis que la molarité mesure une concentration, soit le nombre de moles par litre de solution.
Puis-je utiliser des millilitres ? Pas directement. Convertissez les millilitres en litres en les divisant par 1000 avant de saisir le volume.
Que se passe-t-il si mon volume est nul ? La molarité n'est pas définie lorsque le volume est nul, car on ne peut pas diviser par zéro : saisissez une valeur positive.
