À quoi sert le convertisseur de mg/L en molarité ?
Ce calculateur transforme une concentration massique exprimée en milligrammes par litre (mg/L) en concentration molaire — la molarité — exprimée en moles par litre (mol/L, que l'on note aussi M). On l'utilise couramment en chimie, en biologie, en sciences de l'environnement et en pharmacologie : sur le terrain, les concentrations mesurées sont souvent rapportées en mg/L (équivalent aux parties par million dans les solutions aqueuses diluées), alors que les réactions et les calculs, eux, exigent une molarité.
Mode d'emploi
Saisissez deux valeurs : la concentration en mg/L et la masse molaire (le poids moléculaire) de la substance, en grammes par mole (g/mol). Le calculateur affiche aussitôt la molarité en mol/L, accompagnée de ses équivalents pratiques en millimolaire (mM) et en micromolaire (µM).
La formule expliquée
La conversion repose sur la définition même de la molarité : le nombre de moles de soluté par litre de solution. Comme 1 mg = 0,001 g, on divise d'abord la valeur en mg/L par 1000 pour la convertir en g/L. Il suffit ensuite de diviser par la masse molaire (g/mol) pour obtenir des mol/L :
$$\text{Molarité (mol/L)} = \frac{\text{Concentration (mg/L)}}{1000 \times \text{Masse molaire (g/mol)}}$$
Exemple concret
Imaginons une solution de chlorure de sodium (NaCl) à 100 mg/L. La masse molaire du NaCl est de 58,44 g/mol. On obtient alors $$M = \frac{100}{1000 \times 58{,}44} = \frac{100}{58\,440} \approx 0{,}001711 \text{ mol/L},$$ soit environ 1,711 mM. Autrement dit, chaque litre contient à peu près 1,711 millimole de NaCl.
Questions fréquentes
Le mg/L est-il identique au ppm ? Dans les solutions aqueuses diluées, où la masse volumique avoisine 1 g/mL, le mg/L est numériquement égal au ppm (mg par kg).
Quelle masse molaire utiliser ? Prenez le poids moléculaire du composé exact, en incluant l'eau de cristallisation le cas échéant, exprimé en g/mol.
Comment repasser de la molarité au mg/L ? Multipliez la molarité par 1000 puis par la masse molaire : \(\text{mg/L} = M \times 1000 \times M_{\text{molaire}}\).
