À quoi sert le convertisseur de % m/m en molarité ?
Cet outil transforme une concentration exprimée en pourcentage massique (% m/m) en molarité (mol/L, notée M). Les flacons de réactifs — acides concentrés, bases et solutions mères — indiquent généralement leur titre sous forme de pourcentage massique accompagné d'une densité. Or, pour préparer des solutions molaires, c'est la molarité qu'il vous faut : ce calculateur fait le lien instantanément.
Comment l'utiliser
Saisissez trois valeurs : la concentration en pourcentage massique, la densité de la solution en grammes par millilitre, et la masse molaire du composé dissous en grammes par mole. Le calculateur affiche alors la molarité en mol/L.
La formule expliquée
La conversion s'écrit :
$$M = \frac{10 \times \text{\%m/m} \times \rho}{M}$$
Le facteur 10 provient du jeu d'unités : le % m/m correspond aux grammes de soluté pour 100 g de solution, et la densité \(\rho\) (g/mL) ramène cette valeur à des grammes par litre. Multiplier le %m/m par \(\rho\) donne les grammes de soluté pour 100 mL ; le \(\times 10\) convertit donc en grammes par litre. Enfin, diviser par la masse molaire \(M\) fait passer des grammes par litre aux moles par litre.
Exemple concret
L'acide chlorhydrique concentré titre 37 % m/m avec une densité de 1,19 g/mL, et le HCl a une masse molaire de 36,46 g/mol. $$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}19}{36{,}46} = \frac{440{,}3}{36{,}46} \approx 12{,}08 \text{ M}$$ On retrouve bien la concentration classique d'environ 12 M du HCl concentré.
FAQ
Pourquoi la densité est-elle indispensable ? Le pourcentage massique ne fait référence à aucun volume. La densité relie ce pourcentage basé sur la masse à une base volumique (par litre), nécessaire au calcul de la molarité.
Quelles unités dois-je utiliser ? La densité en g/mL et la masse molaire en g/mol. Le pourcentage s'entre comme un simple nombre (par exemple 37 pour 37 %).
Cela fonctionne-t-il pour les solutions diluées ? Oui, à condition de renseigner la densité réelle de la solution à votre température.
