ما هي حاسبة تحويل النسبة الوزنية (% w/w) إلى المولارية؟
تقوم هذه الأداة بتحويل التركيز المعبَّر عنه بالنسبة المئوية الوزنية (% w/w) إلى مولارية (مول/لتر، ويُرمز لها بـ M). فعادةً ما تذكر زجاجات الكواشف — الأحماض والقواعد المركّزة والمحاليل القياسية — قوة التركيز كنسبة وزنية مرفقة بقيمة الكثافة. ولتحضير المحاليل المولارية تحتاج إلى معرفة المولارية، وهنا تأتي هذه الحاسبة لتجسر هذه الفجوة في لحظات.
طريقة الاستخدام
أدخل ثلاث قيم: التركيز كنسبة مئوية وزنية، وكثافة المحلول بالجرام لكل مليلتر، والكتلة الجزيئية (المولية) للمركّب المذاب بالجرام لكل مول. وستعطيك الحاسبة المولارية بوحدة مول/لتر.
شرح المعادلة
تتم عملية التحويل وفق العلاقة التالية:
$$M = \frac{10 \times \text{ %w/w} \times \rho}{\text{MW}}$$
يأتي العامل 10 من ضبط الوحدات: فالنسبة % w/w تمثّل جرامات المذاب لكل 100 جرام من المحلول، والكثافة \(\rho\) (جم/مل) تحوّل ذلك إلى جرامات لكل لتر. فعند ضرب %w/w في \(\rho\) نحصل على جرامات المذاب لكل 100 مل، ومن ثَمّ يحوّل الضرب في 10 الناتج إلى جرامات لكل لتر. وأخيرًا، تؤدي القسمة على الوزن الجزيئي MW إلى تحويل الجرامات لكل لتر إلى مولات لكل لتر.
مثال محلول
حمض الهيدروكلوريك المركّز نسبته 37% w/w وكثافته 1.19 جم/مل، والكتلة المولية لـ HCl تساوي 36.46 جم/مول. وبالتطبيق: $$M = \frac{10 \times 37 \times 1.19}{36.46} = \frac{440.3}{36.46} \approx 12.08 \text{ مولار}$$ وهذه القيمة تطابق التركيز المعروف لحمض الهيدروكلوريك المركّز الذي يقارب 12 مولار.
الأسئلة الشائعة
لماذا تُطلب الكثافة؟ لأن النسبة الوزنية لا تتضمن أي مرجع للحجم. والكثافة هي التي تربط النسبة المئوية المعتمدة على الكتلة بالأساس الحجمي (لكل لتر) اللازم لحساب المولارية.
ما الوحدات التي يجب أن أستخدمها؟ الكثافة بوحدة جم/مل والوزن الجزيئي بوحدة جم/مول. أما النسبة المئوية فتُدخَل كرقم (مثل 37 للدلالة على 37%).
هل تصلح هذه الأداة للمحاليل المخفّفة؟ نعم، طالما أدخلت قيمة الكثافة الصحيحة للمحلول الفعلي عند درجة حرارتك.
