¿Qué es la calculadora de % p/p a molaridad?
Esta herramienta convierte una concentración expresada como porcentaje en peso (% p/p) en molaridad (mol/L, abreviada M). Los frascos de reactivos —ácidos concentrados, bases y disoluciones madre— suelen indicar su fuerza como porcentaje en peso junto con una densidad. Para preparar disoluciones molares necesitas la molaridad, y esta calculadora salva esa diferencia al instante.
Cómo usarla
Introduce tres valores: la concentración como porcentaje en peso, la densidad de la disolución en gramos por mililitro y la masa molecular (molar) del compuesto disuelto en gramos por mol. La calculadora te devuelve la molaridad en mol/L.
La fórmula explicada
La conversión es:
$$M = \frac{10 \times \text{\%p/p} \times \rho}{\text{PM}}$$
El factor 10 procede del manejo de las unidades: el % p/p son gramos de soluto por cada 100 g de disolución, y la densidad \(\rho\) (g/mL) lo escala a gramos por litro. Al multiplicar el %p/p por \(\rho\) se obtienen los gramos de soluto por cada 100 mL, así que el \(\times 10\) lo convierte en gramos por litro. Dividir entre el peso molecular PM transforma los gramos por litro en moles por litro.
Ejemplo resuelto
El ácido clorhídrico concentrado es del 37% p/p con una densidad de 1,19 g/mL, y el HCl tiene una masa molar de 36,46 g/mol. $$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}19}{36{,}46} = \frac{440{,}3}{36{,}46} \approx 12{,}08 \text{ M}$$ Esto coincide con los ~12 M habituales del HCl concentrado.
Preguntas frecuentes
¿Por qué hace falta la densidad? El porcentaje en peso no tiene ninguna referencia de volumen. La densidad relaciona el porcentaje basado en masa con la base por litro (de volumen) que requiere la molaridad.
¿Qué unidades debo usar? La densidad en g/mL y el peso molecular en g/mol. El porcentaje se introduce como un número (por ejemplo, 37 para 37%).
¿Funciona con disoluciones diluidas? Sí, siempre que aportes la densidad correcta de la disolución real a tu temperatura.
