% w/w से मोलैरिटी कैलकुलेटर क्या है?
यह टूल भार प्रतिशत (% w/w) के रूप में दी गई सांद्रता को मोलैरिटी (mol/L, संक्षेप में M) में बदल देता है। रिएजेंट की बोतलों पर — सांद्र अम्ल, क्षार और स्टॉक विलयन — आमतौर पर ताकत भार प्रतिशत के रूप में घनत्व के साथ लिखी होती है। मोलर विलयन तैयार करने के लिए आपको मोलैरिटी चाहिए, और यह कैलकुलेटर इस अंतर को पल भर में पाट देता है।
इसका उपयोग कैसे करें
तीन मान दर्ज करें: भार के अनुसार प्रतिशत के रूप में सांद्रता, विलयन का घनत्व ग्राम प्रति मिलीलीटर में, और घुले हुए यौगिक का आणविक (मोलर) द्रव्यमान ग्राम प्रति मोल में। कैलकुलेटर आपको mol/L में मोलैरिटी देगा।
सूत्र की व्याख्या
रूपांतरण इस प्रकार है:
$$M = \frac{10 \times \text{\%w/w} \times \rho}{\text{MW}}$$
10 का गुणक यूनिट के हिसाब-किताब से आता है: % w/w का अर्थ है 100 ग्राम विलयन में घुलनशील पदार्थ के ग्राम, और घनत्व \(\rho\) (g/mL) इसे ग्राम प्रति लीटर तक मापता है। %w/w को \(\rho\) से गुणा करने पर प्रति 100 mL में घुलनशील पदार्थ के ग्राम मिलते हैं, इसलिए ×10 इसे ग्राम प्रति लीटर में बदल देता है। आणविक भार MW से भाग देने पर ग्राम प्रति लीटर मोल प्रति लीटर में बदल जाता है।
हल किया गया उदाहरण
सांद्र हाइड्रोक्लोरिक अम्ल 37% w/w होता है, जिसका घनत्व 1.19 g/mL है और HCl का मोलर द्रव्यमान 36.46 g/mol है। $$M = \frac{10 \times 37 \times 1.19}{36.46} = \frac{440.3}{36.46} \approx 12.08 \ \text{M}$$ यह सांद्र HCl की परिचित ~12 M सांद्रता से मेल खाता है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
घनत्व क्यों ज़रूरी है? भार प्रतिशत में आयतन का कोई संदर्भ नहीं होता। घनत्व द्रव्यमान-आधारित प्रतिशत को प्रति लीटर (आयतन) आधार से जोड़ता है, जो मोलैरिटी के लिए ज़रूरी है।
मुझे कौन सी इकाइयाँ इस्तेमाल करनी चाहिए? घनत्व g/mL में और आणविक भार g/mol में। प्रतिशत एक संख्या के रूप में दर्ज करें (जैसे 37% के लिए 37)।
क्या यह तनु विलयनों के लिए काम करता है? हाँ, बशर्ते आप अपने तापमान पर वास्तविक विलयन का सही घनत्व दर्ज करें।
