मोलैरिटी से pH निकालने वाला कैलकुलेटर

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विलयन का प्रकार Strong Acid Strong Base

सांद्रता (mol/L)

परिणाम

विलयन का pH

2

pH इकाई (0–14 पैमाना)

pOH	12

यह कैलकुलेटर क्या करता है

यह टूल किसी प्रबल अम्ल या प्रबल क्षार की मोलर सांद्रता (मोलैरिटी, mol/L में) को pH मान में बदल देता है। प्रबल अम्ल (जैसे HCl, HNO₃, H₂SO₄) और प्रबल क्षार (जैसे NaOH, KOH) पानी में पूरी तरह वियोजित हो जाते हैं, इसलिए विलयन की सांद्रता सीधे H⁺ या OH⁻ आयनों की सांद्रता के बराबर होती है, जिससे pH निकालना आसान हो जाता है।

इसका उपयोग कैसे करें

सबसे पहले चुनें कि आपका विलयन प्रबल अम्ल है या प्रबल क्षार, फिर मोलर सांद्रता mol/L में दर्ज करें। कैलकुलेटर आपको pH (और साथ में पूरक pOH) बता देगा। अम्ल के मामले में, सांद्रता जितनी अधिक होगी pH उतना ही कम होगा; क्षार के मामले में, सांद्रता जितनी अधिक होगी pH उतना ही अधिक होगा।

सूत्र की व्याख्या

प्रबल अम्ल के लिए, हाइड्रोजन-आयन की सांद्रता मोलैरिटी के बराबर होती है, इसलिए:

$$\text{pH} = -\log_{10}\left(\text{Concentration (mol/L)}\right)$$

प्रबल क्षार के लिए, हाइड्रॉक्साइड की सांद्रता मोलैरिटी के बराबर होती है। पहले \(\text{pOH} = -\log_{10}(M)\) निकालें, फिर जल के संबंध \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) का प्रयोग करें:

$$\text{pH} = 14 + \log_{10}(M) = 14 - \text{pOH}$$

ये संबंध 25 °C तापमान, पूर्ण वियोजन और आदर्श तनु व्यवहार को मानकर चलते हैं।

25 डिग्री सेल्सियस पर किसी भी जलीय विलयन में pH और pOH का योग हमेशा 14 होता है।

pH स्केल 0 (अत्यधिक अम्लीय) से 7 (उदासीन) होते हुए 14 (अत्यधिक क्षारीय) तक जाती है।

हल किया गया उदाहरण

HCl (एक प्रबल अम्ल) का 0.01 mol/L विलयन: \(\text{pH} = -\log_{10}(0.01) = -(-2) = \mathbf{2}\)। NaOH (एक प्रबल क्षार) के 0.01 mol/L विलयन के लिए: \(\text{pOH} = -\log_{10}(0.01) = 2\), इसलिए \(\text{pH} = 14 - 2 = \mathbf{12}\)।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

क्या यह दुर्बल अम्ल या क्षार के लिए काम करता है? नहीं। दुर्बल अम्ल और क्षार केवल आंशिक रूप से वियोजित होते हैं, इसलिए उनका pH अम्ल/क्षार वियोजन स्थिरांक (Ka या Kb) पर निर्भर करता है और इसके लिए साम्यावस्था (equilibrium) की गणना ज़रूरी होती है।

pH कभी 0 से नीचे या 14 से ऊपर क्यों चला जाता है? बहुत अधिक सांद्रता पर यह सरल log सूत्र 0–14 की सीमा के बाहर मान दे सकता है। ऐसे मान गणितीय रूप से सही होते हैं, लेकिन इन्हें सावधानी से समझना चाहिए क्योंकि यहाँ सक्रियता (activity) के प्रभाव अहम हो जाते हैं।

H₂SO₄ जैसे द्विप्रोटिक अम्लों के बारे में क्या? सूत्र लगाने से पहले मोलैरिटी को पूरी तरह मुक्त होने वाले अम्लीय प्रोटॉनों की संख्या से गुणा करें, ताकि प्रभावी H⁺ सांद्रता मिल सके।