%w/v से मोलैरिटी कैलकुलेटर

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सांद्रता (% w/v)

मोलर द्रव्यमान (g/mol)

परिणाम

मोलैरिटी

1.7112

mol/L (M)

द्रव्यमान सांद्रता	100 g/L
फ़ॉर्मूला	M = (%w/v × 10) / मोलर द्रव्यमान

%w/v से मोलैरिटी कैलकुलेटर क्या है?

यह कैलकुलेटर किसी प्रतिशत भार/आयतन (% w/v) सांद्रता को मोलैरिटी में बदल देता है, जिसे मोल प्रति लीटर (mol/L या M) में दर्शाया जाता है। प्रतिशत w/v यह बताता है कि 100 mL घोल में विलेय (solute) के कितने ग्राम घुले हैं, जबकि मोलैरिटी यह बताती है कि एक लीटर में विलेय के कितने मोल मौजूद हैं। चूँकि तनुकरण (dilution), अभिक्रिया की मात्रात्मकता (stoichiometry) और अनुमापन (titration) जैसी रसायन विज्ञान की गणनाएँ मोलैरिटी पर निर्भर करती हैं, इसलिए लेबल पर दिए गए %w/v मान को बदलना प्रयोगशाला का एक आम लेकिन ज़रूरी काम है।

इसका उपयोग कैसे करें

सांद्रता को प्रतिशत w/v के रूप में भरें (उदाहरण के लिए, सामान्य सलाइन के लिए 0.9), फिर विलेय का मोलर द्रव्यमान ग्राम प्रति मोल में भरें। कैलकुलेटर आपको mol/L में मोलैरिटी के साथ-साथ ग्राम प्रति लीटर में समतुल्य द्रव्यमान सांद्रता भी देगा। ध्यान रखें कि मोलर द्रव्यमान बिलकुल उसी यौगिक का हो जिसका आप उपयोग कर रहे हैं — जिसमें जल-अपघटन का पानी (water of hydration) भी शामिल हो।

फ़ॉर्मूला समझें

X % w/v वाले घोल में प्रति 100 mL घोल में X ग्राम विलेय होता है। एक लीटर के अनुसार इसे 10 से गुणा करने पर \(X \times 10\) ग्राम प्रति लीटर मिलता है। ग्राम प्रति लीटर को मोलर द्रव्यमान (g/mol) से भाग देने पर मोल प्रति लीटर मिलता है:

$$\text{Molarity (mol/L)} = \frac{\text{Concentration (\% w/v)} \times 10}{\text{Molar Mass (g/mol)}}$$

%भार/आयतन मान को 10 से गुणा और मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर मोलरता मिलती है।

हल किया हुआ उदाहरण

0.9% w/v सोडियम क्लोराइड (NaCl) घोल को लें, जो मानक शारीरिक सलाइन है। NaCl का मोलर द्रव्यमान 58.44 g/mol है। पहले, \(0.9 \times 10 = 9 \text{ g/L}\)। फिर \(9 \div 58.44 = 0.154 \text{ mol/L}\)। यानी सामान्य सलाइन लगभग 0.154 M होती है, जो प्रसिद्ध मान से मेल खाती है।

हल किया गया उदाहरण: प्रति लीटर विलेय के ग्राम को मोलर द्रव्यमान से भाग देने पर मोल प्रति लीटर मिलते हैं।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

10 से गुणा क्यों करते हैं? प्रतिशत w/v ग्राम प्रति 100 mL होता है; 10 से गुणा करने पर यह ग्राम प्रति 1000 mL (1 लीटर) में बदल जाता है।

क्या तापमान का असर पड़ता है? मोलैरिटी घोल के आयतन पर निर्भर करती है, जो तापमान के साथ थोड़ा बदलता है, पर ज़्यादातर प्रयोगशाला कार्यों में इसका प्रभाव नगण्य रहता है।

हाइड्रेट्स के लिए कौन-सा मोलर द्रव्यमान इस्तेमाल करें? यदि आपने हाइड्रेट को तौला है, तो वह मोलर द्रव्यमान लें जिसमें बंधा हुआ पानी शामिल हो (उदाहरण के लिए, \(\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O} = 249.69 \text{ g/mol}\))।