यह कैलकुलेटर क्या करता है
यह टूल % w/v (भार/आयतन — प्रति 100 mL घोल में घुले पदार्थ के ग्राम) के रूप में लिखी गई सांद्रता को % w/w (भार/भार — प्रति 100 g घोल में घुले पदार्थ के ग्राम) में बदलता है। ये दोनों पैमाने तभी मेल खाते हैं जब आपको घोल का घनत्व पता हो, क्योंकि % w/v आयतन के सापेक्ष मापा जाता है जबकि % w/w द्रव्यमान के सापेक्ष मापा जाता है।
पतले जलीय घोलों के लिए घनत्व लगभग 1.00 g/mL होता है, इसलिए दोनों संख्याएँ लगभग एक जैसी होती हैं। गाढ़े सिरप, अम्ल, नमकीन घोल या कार्बनिक मिश्रणों के लिए घनत्व 1.00 से काफी अधिक या कम हो सकता है, और % w/v तथा % w/w के बीच का अंतर महत्वपूर्ण हो जाता है।
इसका उपयोग कैसे करें
वह सांद्रता दर्ज करें जो आप पहले से % w/v में जानते हैं (प्रति 100 mL घुले पदार्थ के ग्राम)। फिर तैयार घोल का घनत्व ग्राम प्रति मिलीलीटर (g/mL) में दर्ज करें। कैलकुलेट दबाएँ और टूल समतुल्य % w/w लौटाएगा, साथ ही 100 mL के आधार पर घुले पदार्थ का द्रव्यमान और घोल का द्रव्यमान भी, ताकि आप स्वयं गणना जाँच सकें।
यदि आपके पास मापा हुआ घनत्व नहीं है, तो पतले जलीय घोलों के लिए मोटे अनुमान हेतु 1.00 g/mL का उपयोग करें, लेकिन याद रखें कि तब उत्तर केवल अनुमानित होगा।
सूत्र की व्याख्या
100 mL के आधार पर काम करें। परिभाषा के अनुसार, % w/v में C की सांद्रता का अर्थ है कि उन 100 mL में C ग्राम घुला पदार्थ है। पूरे घोल का द्रव्यमान उसके आयतन गुणा घनत्व होता है, यानी 100 गुणा rho ग्राम, जहाँ rho घनत्व g/mL में है। % w/w घुले पदार्थ के द्रव्यमान को घोल के द्रव्यमान से भाग देकर मिलता है:
$$\%\,w/w = \frac{ \text{solute mass} }{ \text{solution mass} } \times 100 = \frac{ C }{ 100\,\rho } \times 100$$100 के गुणनखंड कट जाते हैं, और यह सरल नियम बचता है:
$$\%\,w/w = \frac{ \%\,w/v }{ \rho }$$यहाँ rho घोल का घनत्व g/mL में है। जब rho 1 से बड़ा होता है तो % w/w, % w/v से छोटा निकलता है; जब rho 1 से छोटा होता है तो % w/w, % w/v से बड़ा निकलता है।
हल किया गया उदाहरण
मान लीजिए आपके पास 20% w/v का घोल है जिसका मापा गया घनत्व 1.25 g/mL है। 100 mL के आधार पर 20 g घुला पदार्थ है, और घोल का द्रव्यमान 100 गुणा 1.25 = 125 g है। तो % w/w है 20 भाग 125, गुणा 100, जो 16% w/w है। सीधे शॉर्टकट का उपयोग करते हुए, 20 भाग 1.25 वही 16% w/w देता है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
मुझे घनत्व की आवश्यकता क्यों है? प्रतिशत w/v प्रति 100 mL घोल में ग्राम है जबकि प्रतिशत w/w प्रति 100 g घोल में ग्राम है। आयतन आधार और द्रव्यमान आधार के बीच बदलने के लिए वह घनत्व चाहिए जो मिलीलीटर को ग्राम से जोड़ता है।
यदि मेरे पास केवल पानी है तो मुझे कौन-सा घनत्व उपयोग करना चाहिए? शुद्ध पानी कमरे के तापमान पर लगभग 1.00 g/mL होता है, इसलिए पतले जलीय घोलों के लिए % w/w लगभग % w/v के बराबर होता है। गाढ़े घोलों में सटीकता के लिए वास्तविक घनत्व मापें या देखें।
क्या % w/w, % w/v से बड़ा हो सकता है? हाँ। यदि घोल का घनत्व 1.00 g/mL से कम है, जैसा कि कई अल्कोहल-आधारित मिश्रणों में होता है, तो 1 से कम घनत्व से भाग देने पर % w/w, % w/v से बड़ा हो जाता है।
