這個計算器的用途
本工具可將以 % w/v（質量/體積 — 每 100 mL 溶液中溶質的克數）表示的濃度換算為 % w/w（質量/質量 — 每 100 g 溶液中溶質的克數）。這兩種標度只有在你知道溶液密度時才能對應起來，因為 % w/v 是相對體積測量的，而 % w/w 是相對質量測量的。
對於稀釋的水基溶液，密度接近 1.00 g/mL，因此這兩個數值幾乎相同。對於濃糖漿、酸、鹽水或有機混合物，密度可能遠高於或遠低於 1.00，此時 % w/v 與 % w/w 之間的差距就會變得顯著。
使用方法
輸入你已知的以 % w/v 表示的濃度（每 100 mL 中溶質的克數）。然後輸入配製好的溶液密度，單位為克每毫升（g/mL）。點擊計算，工具將返回等效的 % w/w，並附上以 100 mL 為基準的溶質質量與溶液質量，方便你自行核對運算。
如果沒有實測密度，可對稀釋水溶液使用 1.00 g/mL 作粗略估算，但請記住此時結果只是近似值。
公式解析
以 100 mL 為基準來計算。根據定義，% w/v 中的濃度 C 表示這 100 mL 中含有 C 克溶質。整個溶液的質量等於其體積乘以密度，即 100 乘以 rho 克，其中 rho 是以 g/mL 為單位的密度。% w/w 就是溶質質量除以溶液質量：
$$\%\,w/w = \frac{ \text{solute mass} }{ \text{solution mass} } \times 100 = \frac{ C }{ 100\,\rho } \times 100$$兩個 100 相互抵消，剩下簡潔的規則：
$$\%\,w/w = \frac{ \%\,w/v }{ \rho }$$這裡 rho 是以 g/mL 為單位的溶液密度。當 rho 大於 1 時，% w/w 小於 % w/v；當 rho 小於 1 時，% w/w 大於 % w/v。
計算範例
假設你有一份 20% w/v 的溶液，其實測密度為 1.25 g/mL。以 100 mL 為基準，其中有 20 g 溶質，溶液質量為 100 乘以 1.25 = 125 g。因此 % w/w 為 20 除以 125 再乘以 100，即 16% w/w。直接使用捷徑公式，20 除以 1.25 也得到相同的 16% w/w。
常見問題
為什麼需要密度？ 百分比 w/v 是每 100 mL 溶液中的克數，而百分比 w/w 是每 100 g 溶液中的克數。在體積基準與質量基準之間換算，需要將毫升與克聯繫起來的密度。
如果只有水，該用什麼密度？ 純水在室溫附近約為 1.00 g/mL，因此對於稀釋水溶液，% w/w 大致等於 % w/v。若要在濃溶液中獲得準確結果，請測量或查閱真實密度。
% w/w 會大於 % w/v 嗎？ 會。如果溶液的密度小於 1.00 g/mL，例如許多酒精基混合物，除以小於 1 的密度會使 % w/w 大於 % w/v。
