Bu hesaplayıcı ne yapar
Bu araç, % w/v (ağırlık/hacim — 100 mL çözelti başına gram çözünen madde) olarak yazılan bir derişimi % w/w (ağırlık/ağırlık — 100 g çözelti başına gram çözünen madde) değerine dönüştürür. İki ölçek yalnızca çözeltinin yoğunluğunu bildiğinizde örtüşür, çünkü % w/v hacme göre ölçülürken % w/w kütleye göre ölçülür.
Seyreltik su bazlı çözeltilerde yoğunluk 1.00 g/mL'ye yakındır, dolayısıyla iki sayı neredeyse aynıdır. Yoğun şuruplar, asitler, tuzlu sular veya organik karışımlar için yoğunluk 1.00'in oldukça üzerinde ya da altında olabilir ve % w/v ile % w/w arasındaki fark belirginleşir.
Nasıl kullanılır
Zaten bildiğiniz derişimi % w/v olarak (100 mL başına gram çözünen madde) girin. Ardından bitmiş çözeltinin yoğunluğunu mililitre başına gram (g/mL) olarak girin. Hesapla düğmesine basın; araç eşdeğer % w/w değerini, ayrıca aritmetiği kendiniz denetleyebilmeniz için 100 mL bazında çözünen madde kütlesi ve çözelti kütlesiyle birlikte döndürür.
Ölçülmüş bir yoğunluğunuz yoksa, seyreltik sulu çözeltilerde kaba bir tahmin için 1.00 g/mL kullanın, ancak bu durumda cevabın yalnızca yaklaşık olduğunu unutmayın.
Formülün açıklaması
100 mL bazında çalışın. Tanım gereği, % w/v cinsinden C derişimi, o 100 mL içinde C gram çözünen madde bulunduğu anlamına gelir. Tüm çözeltinin kütlesi hacminin yoğunluğuyla çarpımıdır; yani rho, g/mL cinsinden yoğunluk olmak üzere 100 çarpı rho gramdır. % w/w, çözünen madde kütlesinin çözelti kütlesine bölünmesidir:
$$\%\,w/w = \frac{ \text{solute mass} }{ \text{solution mass} } \times 100 = \frac{ C }{ 100\,\rho } \times 100$$100 çarpanları sadeleşir ve şu özlü kural kalır:
$$\%\,w/w = \frac{ \%\,w/v }{ \rho }$$Burada rho, g/mL cinsinden çözelti yoğunluğudur. rho 1'den büyük olduğunda % w/w, % w/v'den küçük çıkar; rho 1'den küçük olduğunda % w/w daha büyük çıkar.
Çözümlü örnek
Diyelim ki ölçülen yoğunluğu 1.25 g/mL olan %20 w/v'lik bir çözeltiniz var. 100 mL bazında 20 g çözünen madde vardır ve çözelti kütlesi 100 çarpı 1.25 = 125 g'dır. Böylece % w/w, 20 bölü 125 çarpı 100, yani 16% w/w olur. Kısayolu doğrudan kullanarak, 20 bölü 1.25 aynı 16% w/w değerini verir.
Sıkça sorulan sorular
Neden yoğunluğa ihtiyacım var? Yüzde w/v, 100 mL çözelti başına gramdır; yüzde w/w ise 100 g çözelti başına gramdır. Bir hacim bazı ile bir kütle bazı arasında dönüşüm yapmak, mililitreleri gramlara bağlayan yoğunluğu gerektirir.
Yalnızca suyum varsa hangi yoğunluğu kullanmalıyım? Saf su oda sıcaklığına yakın yaklaşık 1.00 g/mL'dir, bu yüzden seyreltik sulu çözeltilerde % w/w kabaca % w/v'ye eşittir. Yoğun çözeltilerde doğruluk için gerçek yoğunluğu ölçün ya da araştırın.
% w/w, % w/v'den büyük olabilir mi? Evet. Çözelti 1.00 g/mL'den daha az yoğunsa, birçok alkol bazlı karışımda olduğu gibi, 1'in altındaki bir yoğunluğa bölmek % w/w'yi % w/v'den büyük yapar.
