ما الذي يقوم به هذا المحوّل
تتيح لك هذه الأداة التحويل بين ثلاث وحدات شائعة لتركيز المحاليل: النسبة المئوية وزن/حجم (% w/v)، والمليغرام لكل مليلتر (mg/mL)، والجزء في المليون (ppm). وهي تعتمد على العلاقة القياسية المعتمدة في المحاليل المائية المخفّفة: 1% وزن/حجم = 10 mg/mL = 10,000 ppm. يكفي أن تُدخل أي قيمة وتختار وحدتها لتحصل على المكافئات الثلاثة جميعها في لحظة.
طريقة الاستخدام
أدخل قيمة التركيز، ثم اختر ما إذا كانت بوحدة % وزن/حجم أو mg/mL أو ppm، واضغط على زر الحساب. تقوم الأداة أولًا بتحويل القيمة المُدخلة إلى وحدة أساسية موحّدة (mg/mL)، ثم تعرضها بكل الوحدات. تعني النسبة المئوية وزن/حجم عدد الغرامات من المادة المذابة في كل 100 مل من المحلول، أي أن 1 غرام لكل 100 مل يساوي 10 mg/mL.
شرح المعادلة
بما أن 1 غرام = 1000 مليغرام، وأن 100 مل هي الحجم المرجعي للنسبة المئوية وزن/حجم، فإن \(1\% \text{ وزن/حجم} = 1000 \text{ مليغرام} / 100 \text{ مل} = 10 \text{ mg/mL}\). وفي المحاليل المائية المخفّفة حيث يقارب 1 مل من المحلول 1 غرام، يكون \(1 \text{ mg/mL} \approx 1000 \text{ ppm}\). وبربط هاتين العلاقتين نحصل على:
$$1\% \text{ وزن/حجم} = 10 \text{ mg/mL} = 10{,}000 \text{ ppm}$$
مثال تطبيقي
لنفترض أن لديك محلولًا ملحيًا بتركيز 0.9% وزن/حجم. اضرب القيمة في 10:
$$0.9 \times 10 = 9 \text{ mg/mL}$$ثم اضرب في 1000:
$$9 \times 1000 = 9{,}000 \text{ ppm}$$وبذلك يكون المحلول الملحي الطبيعي (Normal Saline) بتركيز 9 mg/mL أو 9,000 ppm من كلوريد الصوديوم.
الأسئلة الشائعة
هل تساوي ppm تمامًا mg/L؟ في المحاليل المائية المخفّفة التي تقترب كثافتها من 1 غرام/مل، يكون \(1 \text{ ppm} \approx 1 \text{ mg/L}\)، كما أن \(1 \text{ mg/mL} = 1000 \text{ mg/L} = 1000 \text{ ppm}\). ويبقى هذا التقريب دقيقًا إلى حدٍّ بعيد في المحاليل المخفّفة.
ما المقصود بـ % وزن/حجم؟ هي النسبة المئوية للوزن إلى الحجم، أي عدد الغرامات من المادة المذابة في كل 100 مل من المحلول.
هل تؤثر الكثافة في الحساب؟ يفترض التحويل إلى ppm أن كثافة المحلول نحو 1 غرام/مل (وهي الكثافة المعتادة للماء). أما في المحاليل شديدة التركيز أو غير المائية، فينبغي تصحيح الحساب وفقًا للكثافة الفعلية.
