这个计算器的用途
本工具可将以 % w/v（质量/体积 — 每 100 mL 溶液中溶质的克数）表示的浓度换算为 % w/w（质量/质量 — 每 100 g 溶液中溶质的克数）。这两种标度只有在你知道溶液密度时才能对应起来，因为 % w/v 是相对体积测量的，而 % w/w 是相对质量测量的。
对于稀释的水基溶液，密度接近 1.00 g/mL，因此这两个数值几乎相同。对于浓糖浆、酸、盐水或有机混合物，密度可能远高于或远低于 1.00，此时 % w/v 与 % w/w 之间的差距就会变得显著。
使用方法
输入你已知的以 % w/v 表示的浓度（每 100 mL 中溶质的克数）。然后输入配制好的溶液密度，单位为克每毫升（g/mL）。点击计算，工具将返回等效的 % w/w，并附上以 100 mL 为基准的溶质质量和溶液质量，方便你自行核对运算。
如果没有实测密度，可对稀释水溶液使用 1.00 g/mL 作粗略估算，但请记住此时结果只是近似值。
公式解析
以 100 mL 为基准来计算。根据定义，% w/v 中的浓度 C 表示这 100 mL 中含有 C 克溶质。整个溶液的质量等于其体积乘以密度，即 100 乘以 rho 克，其中 rho 是以 g/mL 为单位的密度。% w/w 就是溶质质量除以溶液质量：
$$\%\,w/w = \frac{ \text{solute mass} }{ \text{solution mass} } \times 100 = \frac{ C }{ 100\,\rho } \times 100$$两个 100 相互抵消，剩下简洁的规则：
$$\%\,w/w = \frac{ \%\,w/v }{ \rho }$$这里 rho 是以 g/mL 为单位的溶液密度。当 rho 大于 1 时，% w/w 小于 % w/v；当 rho 小于 1 时，% w/w 大于 % w/v。
计算示例
假设你有一份 20% w/v 的溶液，其实测密度为 1.25 g/mL。以 100 mL 为基准，其中有 20 g 溶质，溶液质量为 100 乘以 1.25 = 125 g。因此 % w/w 为 20 除以 125 再乘以 100，即 16% w/w。直接使用捷径公式，20 除以 1.25 也得到相同的 16% w/w。
常见问题
为什么需要密度？ 百分比 w/v 是每 100 mL 溶液中的克数，而百分比 w/w 是每 100 g 溶液中的克数。在体积基准与质量基准之间换算，需要将毫升与克联系起来的密度。
如果只有水，该用什么密度？ 纯水在室温附近约为 1.00 g/mL，因此对于稀释水溶液，% w/w 大致等于 % w/v。若要在浓溶液中获得准确结果，请测量或查阅真实密度。
% w/w 会大于 % w/v 吗？ 会。如果溶液的密度小于 1.00 g/mL，例如许多酒精基混合物，除以小于 1 的密度会使 % w/w 大于 % w/v。
