什么是百分比溶液？
百分比溶液用来表示在一定量的溶液中溶解了多少溶质。在化学和生物实验室中，最常见的形式是质量体积百分比浓度（%w/v），即每 100 毫升溶液中所含溶质的克数。举例来说，5% w/v 的氯化钠（NaCl）溶液，意味着每 100 mL 溶液中含有 5 克氯化钠。借助本计算器，你可以分别求解百分比浓度、所需溶质质量，或者最终的溶液体积。
如何使用本计算器
先选择你要计算的目标，然后填入两个已知数值：
- 百分比浓度（%w/v）——输入溶质质量（g）和溶液体积（mL）。
- 溶质质量——输入目标浓度和溶液体积。
- 溶液体积——输入溶质质量和目标浓度。
公式详解
核心公式如下：
$$\text{\%w/v} = \frac{\text{溶质质量（克）}}{\text{溶液体积（毫升）}} \times 100$$
对公式进行变形，即可求出任意一个未知量。求溶质质量：\(\text{质量} = \dfrac{\text{\%w/v}}{100} \times \text{体积}\)；求溶液体积：\(\text{体积} = \dfrac{\text{质量}}{\dfrac{\text{\%w/v}}{100}}\)。请注意：这里测量的应当是配制完成后溶液的总体积，而不是单独加入溶剂的体积。
计算实例
假设你溶解了 8 克葡萄糖，并定容至最终体积 200 mL，则浓度为 $$(8 \div 200) \times 100 = 4\% \text{ w/v}$$ 反过来，若要配制 250 mL 的 2% w/v 溶液，则需要 $$(2 \div 100) \times 250 = 5 \text{ 克}$$ 溶质。
常见问题
%w/v 和 %w/w 是一回事吗？不是。%w/v 指的是每 100 mL 溶液中溶质的克数，而 %w/w 指的是每 100 克溶液中溶质的克数。只有当溶液密度恰好为 1 g/mL 时，两者的数值才相等。
温度会有影响吗？会。体积会随温度发生轻微变化，因此为保证准确性，应在一致且明确标注的温度下配制和测量溶液。
这个公式适用于任何溶剂吗？适用。%w/v 的定义与所用溶剂无关，只要你用毫升（mL）测量溶液总体积、用克（g）测量溶质质量即可。
