什么是拉乌尔定律？
拉乌尔定律（Raoult's Law）是物理化学中的一条基本规律，用来描述溶质溶解后对溶剂蒸气压的影响。它指出：理想溶液上方溶剂的分蒸气压，等于纯溶剂的蒸气压乘以该溶剂在溶液中的摩尔分数。当加入难挥发性溶质后，溶剂的摩尔分数会小于 1，因此溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压。这就是我们常说的"溶液蒸气压下降"现象。
如何使用本计算器
只需输入两个数值：溶剂的摩尔分数（0 到 1 之间的数）和纯溶剂的蒸气压（通常用 mmHg，但只要单位保持一致，任意压强单位都可以）。计算器会立即给出溶液的蒸气压，以及蒸气压下降值——也就是溶质使蒸气压降低了多少。
公式详解
核心公式为 $$P_{\text{溶液}} = x_{\text{溶剂}} \times P^{\circ}_{\text{溶剂}}$$ 其中 \(x_{\text{溶剂}}\) 是溶剂的摩尔分数（溶剂的物质的量除以总物质的量），\(P^{\circ}_{\text{溶剂}}\) 是纯溶剂的蒸气压。蒸气压下降值则为 $$\Delta P = P^{\circ}_{\text{溶剂}} - P_{\text{溶液}}$$
计算实例
假设纯水的蒸气压为 100 mmHg，某糖水溶液中水的摩尔分数为 0.80。那么 $$P_{\text{溶液}} = 0.80 \times 100 = 80 \text{ mmHg}$$ 蒸气压下降值为 $$100 - 80 = 20 \text{ mmHg}$$
常见问题
拉乌尔定律适用于所有溶液吗？它只对理想溶液严格成立。实际溶液会出现偏差，尤其在溶质浓度较高时，但对于稀溶液而言，它是一个非常好的近似。
如果溶质本身也容易挥发怎么办？那么两种组分都会贡献蒸气压，总蒸气压等于各组分分压之和（每个分压都由各自的拉乌尔定律项给出）。
该用什么单位？任意保持一致的压强单位（mmHg、kPa、atm）都可以，因为摩尔分数是无量纲的。你输入什么单位，结果就以同样的单位输出。
