राउल्ट का नियम कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

विलायक का मोल अंश (x)

शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (P°, mmHg)

सूत्र (फॉर्मूला)

Show calculation steps (1)

1. Vapor Pressure Lowering

   

   Lowering = P° - P_solution = P° times (1 - x)

परिणाम

विलयन का वाष्प दाब

80

mmHg

वाष्प दाब में कमी (ΔP)	20 mmHg

राउल्ट का नियम क्या है?

राउल्ट का नियम भौतिक रसायन विज्ञान का एक मूलभूत सिद्धांत है, जो यह बताता है कि किसी घुले हुए विलेय का विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ता है। इस नियम के अनुसार, किसी आदर्श विलयन के ऊपर विलायक का आंशिक वाष्प दाब, शुद्ध विलायक के वाष्प दाब और विलयन में उसके मोल अंश के गुणनफल के बराबर होता है। जब कोई अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है, तो विलायक का मोल अंश 1 से कम हो जाता है, इसलिए विलयन का वाष्प दाब हमेशा शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से कम रहता है।

अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्पित होने वाले विलायक अणुओं की संख्या घटती है, जिससे वाष्प दाब कम हो जाता है।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

दो मान दर्ज करें: विलायक का मोल अंश (0 और 1 के बीच की कोई संख्या) और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (आमतौर पर mmHg में, लेकिन कोई भी दाब इकाई चलेगी, बशर्ते आप एक ही इकाई का लगातार उपयोग करें)। कैलकुलेटर विलयन का वाष्प दाब और वाष्प दाब में कमी (यानी विलेय ने दाब को कितना घटाया) दोनों बता देता है।

सूत्र को समझें

मुख्य समीकरण है

$$P_{\text{विलयन}} = x_{\text{विलायक}} \times P^{\circ}_{\text{विलायक}}$$

। यहाँ \(x_{\text{विलायक}}\) विलायक का मोल अंश है (विलायक के मोलों की संख्या को कुल मोलों से भाग देने पर), और \(P^{\circ}_{\text{विलायक}}\) शुद्ध विलायक का वाष्प दाब है। वाष्प दाब में कमी बस इतनी होती है:

$$\Delta P = P^{\circ}_{\text{विलायक}} - P_{\text{विलयन}}$$

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वाष्प दाब विलायक के मोल अंश के साथ रैखिक रूप से बढ़ता है और \(x = 1\) पर शुद्ध विलायक का मान प्राप्त करता है।

हल किया हुआ उदाहरण

मान लीजिए शुद्ध जल का वाष्प दाब 100 mmHg है, और एक शर्करा (चीनी) विलयन में जल का मोल अंश 0.80 है। तब

$$P_{\text{विलयन}} = 0.80 \times 100 = 80 \text{ mmHg}$$

। वाष्प दाब में कमी होगी

$$100 - 80 = 20 \text{ mmHg}$$

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

क्या राउल्ट का नियम सभी विलयनों पर लागू होता है? यह केवल आदर्श विलयनों के लिए पूरी तरह सटीक है। वास्तविक विलयन इससे विचलन दिखाते हैं, खासकर जब विलेय की सांद्रता अधिक हो। फिर भी, तनु (पतले) विलयनों के लिए यह एक बहुत अच्छा सन्निकटन है।

अगर विलेय भी वाष्पशील हो तो क्या होगा? तब दोनों घटक वाष्प दाब में योगदान देते हैं, और कुल वाष्प दाब प्रत्येक घटक के आंशिक दाब का योग होता है (हर एक का दाब अपने अलग राउल्ट के नियम पद से निकलता है)।

मुझे कौन-सी इकाई इस्तेमाल करनी चाहिए? कोई भी एक समान दाब इकाई (mmHg, kPa, atm) चलेगी, क्योंकि मोल अंश एक विमारहित (बिना इकाई वाली) राशि है। परिणाम उसी इकाई में आता है जिसमें आपने मान दर्ज किया था।