¿Qué es la ley de Raoult?
La ley de Raoult es un principio fundamental de la química física que describe cómo un soluto disuelto afecta a la presión de vapor de un disolvente. Establece que la presión de vapor parcial de un disolvente sobre una disolución ideal es igual a la presión de vapor del disolvente puro multiplicada por su fracción molar en la disolución. Cuando se añade un soluto no volátil, la fracción molar del disolvente cae por debajo de 1, de modo que la presión de vapor de la disolución siempre es menor que la del disolvente puro.
Cómo usar esta calculadora
Introduce dos valores: la fracción molar del disolvente (un número entre 0 y 1) y la presión de vapor del disolvente puro (normalmente en mmHg, aunque sirve cualquier unidad de presión siempre que la mantengas constante). La calculadora te devuelve la presión de vapor de la disolución y el descenso de la presión de vapor, es decir, cuánto la ha reducido el soluto.
La fórmula al detalle
La ecuación central es $$P_{\text{disolución}} = x_{\text{disolvente}} \times P^{\circ}_{\text{disolvente}}$$ Aquí \(x_{\text{disolvente}}\) es la fracción molar del disolvente (moles de disolvente divididos entre los moles totales) y \(P^{\circ}_{\text{disolvente}}\) es la presión de vapor del disolvente puro. El descenso de la presión de vapor es simplemente $$\Delta P = P^{\circ}_{\text{disolvente}} - P_{\text{disolución}}$$
Ejemplo resuelto
Imagina que el agua pura tiene una presión de vapor de 100 mmHg y que una disolución de azúcar presenta una fracción molar de agua de 0,80. Entonces $$P_{\text{disolución}} = 0{,}80 \times 100 = 80 \text{ mmHg}$$ El descenso de la presión de vapor es $$100 - 80 = 20 \text{ mmHg}$$
Preguntas frecuentes
¿La ley de Raoult sirve para todas las disoluciones? Solo es exacta en las disoluciones ideales. Las disoluciones reales se desvían, sobre todo cuando la concentración de soluto es alta, pero ofrece una aproximación excelente para disoluciones diluidas.
¿Y si el soluto es volátil? En ese caso ambos componentes contribuyen a la presión de vapor, y la presión total es la suma de la presión parcial de cada componente (cada una calculada con su propio término de la ley de Raoult).
¿Qué unidades debo usar? Cualquier unidad de presión coherente (mmHg, kPa, atm) funciona, porque la fracción molar es adimensional. El resultado sale en la misma unidad que hayas introducido.
