यह कैलकुलेटर क्या करता है
यह टूल बताता है कि किसी पदार्थ के नमूने में कितने अलग-अलग अणु (या सूत्र इकाइयाँ) मौजूद हैं। आप नमूने का द्रव्यमान ग्राम में और उस यौगिक का मोलर द्रव्यमान ग्राम प्रति मोल में डालते हैं, और कैलकुलेटर एवोगाड्रो संख्या (\(6.022 \times 10^{23}\) प्रति मोल) का इस्तेमाल करके मोलों की संख्या और अणुओं की कुल संख्या — दोनों आपको देता है।
इसका इस्तेमाल कैसे करें
सबसे पहले अपने नमूने का द्रव्यमान ग्राम में डालें। फिर उस यौगिक का मोलर द्रव्यमान (आणविक भार) g/mol में डालें — उदाहरण के लिए, पानी (H₂O) का मोलर द्रव्यमान लगभग 18.015 g/mol होता है, कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) का 44.01 g/mol, और साधारण नमक (NaCl) का 58.44 g/mol। नतीजा तुरंत अपडेट हो जाता है और आपको पदार्थ की मात्रा (मोलों में) तथा अणुओं की संख्या दोनों दिखाता है।
सूत्र की व्याख्या
यह गणना दो चरणों में होती है। पहला, अणुओं के मोल निकालने के लिए द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान से भाग दें: \(n = m / M\)। दूसरा, अणुओं की संख्या निकालने के लिए मोलों को एवोगाड्रो संख्या (\(N_A = 6.022 \times 10^{23}\)) से गुणा करें: \(N = n \times N_A\)। दोनों को मिलाकर सूत्र बनता है:
$$N = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}} \times 6.022 \times 10^{23}$$
हल किया हुआ उदाहरण
मान लीजिए आपके पास 36 ग्राम पानी है। पानी का मोलर द्रव्यमान लगभग 18 g/mol होता है, इसलिए मोलों की संख्या होगी \(36 / 18 = 2\) मोल। अब इसे एवोगाड्रो संख्या से गुणा करने पर:
$$2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{24}$$
पानी के अणु।
सामान्य मोलर द्रव्यमान संदर्भ
मोलर द्रव्यमान (g/mol) किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है। किसी नमूने के द्रव्यमान को उसके मोलर द्रव्यमान से विभाजित करने से मोलों की संख्या मिलती है, जिसे फिर अवोगाद्रो की संख्या से गुणा करके अणुओं की संख्या ज्ञात की जाती है। नीचे दिए गए मान mw क्षेत्र के लिए उपयोगी इनपुट हैं।
| यौगिक | रासायनिक सूत्र | मोलर द्रव्यमान (g/mol) |
|---|---|---|
| जल | H₂O | 18.015 |
| कार्बन डाइऑक्साइड | CO₂ | 44.01 |
| ऑक्सीजन | O₂ | 32.00 |
| ग्लूकोज | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| सोडियम क्लोराइड | NaCl | 58.44 |
| अमोनिया | NH₃ | 17.03 |
| इथेनॉल | C₂H₅OH | 46.07 |
| सल्फ्यूरिक अम्ल | H₂SO₄ | 98.08 |
| मीथेन | CH₄ | 16.04 |
| कैल्शियम कार्बोनेट | CaCO₃ | 100.09 |
यदि आपको यहाँ सूचीबद्ध नहीं किए गए किसी यौगिक का मोलर द्रव्यमान चाहिए, तो आप इसे रासायनिक सूत्र से सूत्र से मोलर द्रव्यमान कैलकुलेटर से प्राप्त कर सकते हैं।
उपयोग किए गए स्थिरांक
यह कैलकुलेटर अवोगाद्रो स्थिरांक पर निर्भर करता है, जो परिभाषित करता है कि किसी पदार्थ के ठीक एक मोल में कितनी प्राथमिक इकाइयाँ (परमाणु, अणु, या सूत्र इकाइयाँ) हैं।
- अवोगाद्रो स्थिरांक: \(N_A = 6.02214076 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}\)। 2019 में SI आधार इकाइयों की पुनः परिभाषा के बाद से, यह मान परिभाषा के अनुसार सटीक है।
- गोल किया गया मान: \(N_A \approx 6.022 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}\), वह रूप जो अधिकांश पाठ्यपुस्तक गणनाओं और इस उपकरण में उपयोग किया जाता है।
- मोलर द्रव्यमान स्थिरांक: \(M_u \approx 1\ \text{g/mol}\), जो विमाहीन परमाणु/आणविक भार को ग्राम प्रति मोल में मोलर द्रव्यमान से जोड़ता है।
परिभाषा के अनुसार, एक मोल = \(6.02214076 \times 10^{23}\) कण। तो किसी नमूने की अणु संख्या बस इसके मोलों की संख्या को इस स्थिरांक से गुणा करने पर है:
$$N = n \times N_A = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} \times 6.022 \times 10^{23}$$अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
एवोगाड्रो संख्या क्या है? यह किसी पदार्थ के एक मोल में मौजूद कणों की संख्या है, जिसे लगभग \(6.022 \times 10^{23}\) के रूप में परिभाषित किया गया है।
क्या यह आयनिक यौगिकों के लिए काम करता है? हाँ — NaCl जैसे आयनिक यौगिकों के मामले में नतीजा अलग-अलग अणुओं की बजाय सूत्र इकाइयों (formula units) को दर्शाता है।
मोलर द्रव्यमान कहाँ से मिलेगा? आवर्त सारणी (periodic table) का इस्तेमाल करके रासायनिक सूत्र के सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान जोड़ लें, या आम यौगिकों के लिए इसे सीधे देख लें।
