ऑक्सीकरण संख्या कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

जिस तत्व की गणना करनी है

उस तत्व के परमाणुओं की संख्या

स्पीशीज़ का कुल आवेश

ज्ञात ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग (बाकी सभी परमाणु) उदा. SO₄²⁻ के लिए: 4 ऑक्सीजन × (−2) = −8

परिणाम

Oxidation State of S

+6

per atom of S

Total from S atoms	+6
ज्ञात अवस्थाओं का योग	-8
कुल आवेश	-2

ऑक्सीकरण संख्या क्या होती है?

ऑक्सीकरण संख्या (या ऑक्सीकरण अवस्था) वह काल्पनिक आवेश है जो किसी परमाणु पर तब होता अगर उसके सभी बंध पूरी तरह आयनिक मान लिए जाएँ। यह एक हिसाब रखने वाला उपकरण है, जिसका इस्तेमाल रेडॉक्स समीकरणों को संतुलित करने, यौगिकों के नाम तय करने और इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण पर नज़र रखने में होता है। यह कैलकुलेटर किसी अणु या बहुपरमाणुक आयन में एक तत्व की अज्ञात ऑक्सीकरण अवस्था इस मूल नियम से निकालता है कि सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग उस स्पीशीज़ के कुल आवेश के बराबर होता है।

Oxidation numbers track the hypothetical charge on each atom from electron transfer.

कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

जिस तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था आप निकालना चाहते हैं उसका प्रतीक दर्ज करें, सूत्र में उसके कितने परमाणु हैं यह लिखें, स्पीशीज़ का कुल आवेश डालें (उदासीन अणु के लिए 0), और बाकी सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का कुल योग भरें। यह उपकरण आपके चुने हुए तत्व के प्रति परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था बता देगा।

सूत्र की व्याख्या

अगर किसी स्पीशीज़ में अज्ञात तत्व के n परमाणु हैं जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था x है, और बाकी परमाणु मिलकर एक ज्ञात कुल योग S देते हैं, तो आवेश संरक्षण के अनुसार:

\(n \cdot x + S = Q\), जिसे पुनर्व्यवस्थित करने पर $$x = \dfrac{Q - S}{n}$$ मिलता है, जहाँ Q कुल आवेश है।

The unknown state x is found so all oxidation numbers sum to the overall charge Q.

हल किया हुआ उदाहरण: सल्फेट (SO₄²⁻)

सल्फेट आयन में ऑक्सीजन सामान्यतः −2 होती है। चार ऑक्सीजन परमाणुओं से \(S = 4 \times (-2) = -8\) बनता है। कुल आवेश \(Q = -2\) है और गंधक का \(n = 1\) परमाणु है। इसलिए $$x = \frac{-2 - (-8)}{1} = +6$$ सल्फेट में गंधक की ऑक्सीकरण अवस्था +6 होती है।

In sulfate, four oxygens at -2 and a 2- charge give sulfur an oxidation state of +6.

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

यह किस संकेत-परंपरा का पालन करता है? धनात्मक मान का अर्थ है कि परमाणु का ऑक्सीकरण हुआ है (इलेक्ट्रॉन खोए); ऋणात्मक मान का अर्थ है अपचयन (इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए)।

मुझे भिन्नात्मक (फ्रैक्शनल) उत्तर क्यों मिल सकता है? कुछ यौगिक (जैसे Fe₃O₄ या S₄O₆²⁻) वास्तव में औसत भिन्नात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ देते हैं, क्योंकि उनके अलग-अलग परमाणु एक-दूसरे से भिन्न होते हैं।

कुछ सामान्य ज्ञात मान कौन-से हैं? ऑक्सीजन प्रायः −2 (परॉक्साइड में −1), हाइड्रोजन +1 (धातु हाइड्राइड में −1), और समूह 1 की धातुएँ +1 होती हैं।