¿Qué es un número de oxidación?
El número de oxidación (o estado de oxidación) es la carga hipotética que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran totalmente iónicos. Funciona como una herramienta de «contabilidad» que sirve para ajustar reacciones redox, nombrar compuestos y seguir la transferencia de electrones. Esta calculadora determina el estado de oxidación desconocido de un elemento dentro de una molécula o un ion poliatómico aplicando la regla fundamental: la suma de todos los estados de oxidación es igual a la carga total de la especie.
Cómo usar la calculadora
Introduce el símbolo del elemento que quieres despejar, cuántos átomos de ese elemento aparecen en la fórmula, la carga total de la especie (0 si es una molécula neutra) y la suma combinada de los estados de oxidación del resto de átomos. La herramienta te devuelve el estado de oxidación por átomo del elemento elegido.
La fórmula explicada
Si una especie contiene n átomos del elemento desconocido con estado de oxidación x, y los demás átomos aportan un total conocido S, entonces la conservación de la carga exige que:
\(n \cdot x + S = Q\), que reordenando queda como $$x = \dfrac{Q - S}{n}$$ donde Q es la carga total.
Ejemplo resuelto: sulfato (SO₄²⁻)
En el ion sulfato, el oxígeno suele tener estado −2. Los cuatro oxígenos dan \(S = 4 \times (-2) = -8\). La carga total es \(Q = -2\) y hay \(n = 1\) átomo de azufre. Por tanto, $$x = \frac{-2 - (-8)}{1} = +6$$ El azufre en el sulfato tiene un estado de oxidación de +6.
Preguntas frecuentes
¿Qué criterio de signos utiliza? Los valores positivos indican que el átomo se oxida (pierde electrones); los negativos, que se reduce (gana electrones).
¿Por qué a veces obtengo un resultado fraccionario? Algunos compuestos (como el Fe₃O₄ o el S₄O₆²⁻) dan realmente estados de oxidación medios fraccionarios, porque los átomos individuales no son todos iguales.
¿Cuáles son los valores conocidos más habituales? El oxígeno suele ser −2 (−1 en los peróxidos), el hidrógeno +1 (−1 en los hidruros metálicos) y los metales del Grupo 1, +1.
