산화수 계산기

계산 입력

구하려는 원소

해당 원소의 원자 수

화학종의 전체 전하

이미 알고 있는 산화 상태의 합 (나머지 모든 원자) 예: SO₄²⁻의 경우, 산소 4개 × (−2) = −8

결과

Oxidation State of S

+6

per atom of S

Total from S atoms	+6
알고 있는 산화 상태의 합	-8
전체 전하	-2

산화수란 무엇인가요?

산화수(또는 산화 상태)는 한 원자가 맺고 있는 모든 결합이 완전히 이온 결합이라고 가정했을 때 그 원자가 띠게 되는 가상의 전하를 말합니다. 산화·환원 반응식의 균형을 맞추고, 화합물의 이름을 정하며, 전자의 이동을 추적할 때 쓰이는 일종의 '장부 정리' 도구라고 할 수 있죠. 이 계산기는 모든 산화 상태의 합이 해당 화학종의 전체 전하와 같다는 기본 규칙을 이용해, 분자나 다원자 이온 속 특정 원소 하나의 미지의 산화 상태를 구해 줍니다.

Oxidation numbers track the hypothetical charge on each atom from electron transfer.

계산기 사용 방법

구하려는 원소의 기호, 화학식 안에 그 원소가 몇 개 들어 있는지, 화학종의 전체 전하(중성 분자라면 0), 그리고 나머지 모든 원자가 갖는 산화 상태의 합을 입력하세요. 그러면 선택한 원소 한 원자당 산화 상태가 계산되어 나옵니다.

공식 풀이

어떤 화학종에 미지의 원소가 n개 들어 있고 그 산화 상태가 x이며, 나머지 원자들이 기여하는 산화 상태의 합이 S라면, 전하 보존 법칙에 따라 다음이 성립합니다.

$$n \cdot x + S = Q$$ 이를 정리하면 $$x = \dfrac{Q - S}{n}$$ 이며, 여기서 \(Q\)는 전체 전하입니다.

The unknown state x is found so all oxidation numbers sum to the overall charge Q.

예제 풀이: 황산 이온 (SO₄²⁻)

황산 이온에서 산소는 보통 −2입니다. 산소가 4개이므로 \(S = 4 \times (-2) = -8\) 이 되죠. 전체 전하는 \(Q = -2\)이고 황 원자는 \(n = 1\)개입니다. 따라서 $$x = \frac{-2 - (-8)}{1} = +6$$ 입니다. 즉, 황산 이온 속 황의 산화 상태는 +6입니다.

In sulfate, four oxygens at -2 and a 2- charge give sulfur an oxidation state of +6.

자주 묻는 질문

부호 규칙은 어떻게 되나요? 양(+)의 값은 그 원자가 산화되었음(전자를 잃음)을, 음(−)의 값은 환원되었음(전자를 얻음)을 뜻합니다.

왜 분수 형태의 답이 나오기도 하나요? Fe₃O₄나 S₄O₆²⁻ 같은 일부 화합물에서는 개별 원자의 상태가 서로 달라서, 실제로 평균값인 분수 형태의 산화 상태가 나오기도 합니다.

흔히 알려진 산화수 값에는 어떤 것이 있나요? 산소는 보통 −2(과산화물에서는 −1), 수소는 +1(금속 수소화물에서는 −1), 그리고 1족 금속은 +1입니다.