분자 개수 계산기

계산 입력

질량 (g)

몰질량 (g/mol)

결과

분자 개수

6016.986E20

분자 (또는 화학식 단위)

물질의 양 (몰수)	0.999167 mol
아보가드로수	6.022 × 10²³ /mol

이 계산기로 무엇을 할 수 있나요

이 도구는 어떤 물질 시료 안에 들어 있는 분자(또는 화학식 단위)의 개수를 알려 줍니다. 시료의 질량을 그램(g)으로, 화합물의 몰질량을 g/mol 단위로 입력하면, 아보가드로수 \(6.022 \times 10^{23}\) /mol을 이용해 몰수와 전체 분자 수를 함께 계산해 줍니다.

사용 방법

먼저 시료의 질량을 그램(g) 단위로 입력하세요. 그다음 화합물의 몰질량(분자량)을 g/mol 단위로 넣으면 됩니다. 예를 들어 물(H₂O)은 약 18.015 g/mol, 이산화탄소(CO₂)는 44.01 g/mol, 소금(NaCl)은 58.44 g/mol입니다. 입력하는 즉시 결과가 갱신되어 물질의 양(몰수)과 분자 개수를 동시에 보여 줍니다.

공식 살펴보기

계산은 두 단계로 이루어집니다. 첫째, 질량을 몰질량으로 나누어 몰수를 구합니다: \(n = m / M\). 둘째, 몰수에 아보가드로수(\(N_A = 6.022 \times 10^{23}\))를 곱해 분자 개수를 얻습니다: \(N = n \times N_A\). 두 식을 합치면 다음과 같습니다.

$$N = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}} \times 6.022 \times 10^{23}$$

두 단계 방법: 질량을 몰질량으로 나눠 몰수를 구한 뒤 아보가드로수를 곱한다.

예제 풀이

물 36그램이 있다고 가정해 봅시다. 물의 몰질량은 약 18 g/mol이므로 몰수는 \(36 / 18 = 2\) mol입니다. 여기에 아보가드로수를 곱하면 다음과 같이 \(1.2044 \times 10^{24}\) 개의 물 분자가 됩니다.

$$2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{24}$$

어떤 물질이든 1몰에는 \(6.022 \times 10^{23}\)개의 분자가 들어 있다.

일반 몰질량 참고자료

몰질량(g/mol)은 물질 1몰의 질량입니다. 시료의 질량을 몰질량으로 나누면 몰의 개수가 구해지며, 이를 아보가드로 수와 곱하면 분자의 개수를 구할 수 있습니다. 아래의 값들은 mw 필드의 유용한 입력값입니다.

화합물	화학식	몰질량 (g/mol)
물	H₂O	18.015
이산화탄소	CO₂	44.01
산소	O₂	32.00
포도당	C₆H₁₂O₆	180.16
염화나트륨	NaCl	58.44
암모니아	NH₃	17.03
에탄올	C₂H₅OH	46.07
황산	H₂SO₄	98.08
메탄	CH₄	16.04
탄산칼슘	CaCO₃	100.09

여기에 없는 화합물의 몰질량이 필요한 경우, 화학식에서 몰질량 계산기를 사용하여 화학식으로부터 구할 수 있습니다.

사용된 상수

이 계산기는 아보가드로 상수에 의존하며, 이는 물질의 정확히 1몰에 포함된 기본 입자(원자, 분자 또는 화학식 단위)의 개수를 정의합니다.

• 아보가드로 상수: \(N_A = 6.02214076 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}\). 2019년 SI 기본 단위 재정의 이후, 이 값은 정의에 의해 정확합니다.
• 반올림된 값: \(N_A \approx 6.022 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}\), 대부분의 교과서 계산과 이 도구에서 사용되는 형태입니다.
• 몰질량 상수: \(M_u \approx 1\ \text{g/mol}\), 이는 무차원 원자/분자 무게를 그램/몰 단위의 몰질량으로 연결합니다.

정의에 따르면, 1몰 = \(6.02214076 \times 10^{23}\) 입자입니다. 따라서 시료의 분자 개수는 단순히 몰의 개수에 이 상수를 곱한 값입니다:

$$N = n \times N_A = \frac{\text{질량}}{\text{몰질량}} \times 6.022 \times 10^{23}$$

자주 묻는 질문

아보가드로수란 무엇인가요? 물질 1몰에 들어 있는 입자의 개수로, 약 \(6.022 \times 10^{23}\)로 정의됩니다.

이온 화합물에도 적용되나요? 네. NaCl 같은 이온 화합물의 경우 결과는 낱개 분자가 아니라 화학식 단위(formula unit)의 개수를 의미합니다.

몰질량은 어디서 찾나요? 주기율표를 보고 화학식에 들어 있는 모든 원자의 원자량을 더하거나, 흔한 화합물이라면 값을 바로 검색해 사용하면 됩니다.