분자 개수 계산기 (질량 g 기준) | 아보가드로수 활용

결과

분자 개수

6016.986E20

분자 (또는 화학식 단위)

물질의 양 (몰수)	0.999167 mol
아보가드로수	6.022 × 10²³ /mol

이 계산기로 무엇을 할 수 있나요

이 도구는 어떤 물질 시료 안에 들어 있는 분자(또는 화학식 단위)의 개수를 알려 줍니다. 시료의 질량을 그램(g)으로, 화합물의 몰질량을 g/mol 단위로 입력하면, 아보가드로수 $6.022 \times 10^{23}$ /mol을 이용해 몰수와 전체 분자 수를 함께 계산해 줍니다.

사용 방법

먼저 시료의 질량을 그램(g) 단위로 입력하세요. 그다음 화합물의 몰질량(분자량)을 g/mol 단위로 넣으면 됩니다. 예를 들어 물(H₂O)은 약 18.015 g/mol, 이산화탄소(CO₂)는 44.01 g/mol, 소금(NaCl)은 58.44 g/mol입니다. 입력하는 즉시 결과가 갱신되어 물질의 양(몰수)과 분자 개수를 동시에 보여 줍니다.

공식 살펴보기

계산은 두 단계로 이루어집니다. 첫째, 질량을 몰질량으로 나누어 몰수를 구합니다: $n = m / M$. 둘째, 몰수에 아보가드로수($N_A = 6.022 \times 10^{23}$)를 곱해 분자 개수를 얻습니다: $N = n \times N_A$. 두 식을 합치면 다음과 같습니다.

$$N = \frac{\text{Mass (g)}}{\text{Molar Mass (g/mol)}} \times 6.022 \times 10^{23}$$

그램 단위 질량을 몰로, 다시 분자 수로 변환하는 흐름도 — 두 단계 방법: 질량을 몰질량으로 나눠 몰수를 구한 뒤 아보가드로수를 곱한다.

예제 풀이

물 36그램이 있다고 가정해 봅시다. 물의 몰질량은 약 18 g/mol이므로 몰수는 $36 / 18 = 2$ mol입니다. 여기에 아보가드로수를 곱하면 다음과 같이 $1.2044 \times 10^{24}$ 개의 물 분자가 됩니다.

$$2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{24}$$

1몰이 아보가드로수만큼의 분자와 같음을 보여주는 막대 — 어떤 물질이든 1몰에는 $6.022 \times 10^{23}$개의 분자가 들어 있다.

일반 몰질량 참고자료

몰질량(g/mol)은 물질 1몰의 질량입니다. 시료의 질량을 몰질량으로 나누면 몰의 개수가 구해지며, 이를 아보가드로 수와 곱하면 분자의 개수를 구할 수 있습니다. 아래의 값들은 mw 필드의 유용한 입력값입니다.

화합물	화학식	몰질량 (g/mol)
물	H₂O	18.015
이산화탄소	CO₂	44.01
산소	O₂	32.00
포도당	C₆H₁₂O₆	180.16
염화나트륨	NaCl	58.44
암모니아	NH₃	17.03
에탄올	C₂H₅OH	46.07
황산	H₂SO₄	98.08
메탄	CH₄	16.04
탄산칼슘	CaCO₃	100.09

여기에 없는 화합물의 몰질량이 필요한 경우, 화학식에서 몰질량 계산기를 사용하여 화학식으로부터 구할 수 있습니다.

사용된 상수

이 계산기는 아보가드로 상수에 의존하며, 이는 물질의 정확히 1몰에 포함된 기본 입자(원자, 분자 또는 화학식 단위)의 개수를 정의합니다.

아보가드로 상수: $N_A = 6.02214076 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}$. 2019년 SI 기본 단위 재정의 이후, 이 값은 정의에 의해 정확합니다.
반올림된 값: $N_A \approx 6.022 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}$, 대부분의 교과서 계산과 이 도구에서 사용되는 형태입니다.
몰질량 상수: $M_u \approx 1\ \text{g/mol}$, 이는 무차원 원자/분자 무게를 그램/몰 단위의 몰질량으로 연결합니다.

정의에 따르면, 1몰 = $6.02214076 \times 10^{23}$ 입자입니다. 따라서 시료의 분자 개수는 단순히 몰의 개수에 이 상수를 곱한 값입니다:

$$N = n \times N_A = \frac{\text{질량}}{\text{몰질량}} \times 6.022 \times 10^{23}$$