À quoi sert ce calculateur
Cet outil vous indique combien de molécules individuelles (ou d'unités formulaires) sont présentes dans un échantillon de substance. Il vous suffit d'indiquer la masse de l'échantillon en grammes et la masse molaire du composé en grammes par mole : le calculateur vous renvoie à la fois la quantité de matière en moles et le nombre total de molécules, en s'appuyant sur le nombre d'Avogadro, soit \(6{,}022 \times 10^{23}\) par mole.
Comment l'utiliser
Saisissez la masse de votre échantillon en grammes. Indiquez ensuite la masse molaire (masse moléculaire) du composé en g/mol : par exemple, l'eau (H₂O) avoisine 18,015 g/mol, le dioxyde de carbone (CO₂) atteint 44,01 g/mol et le sel de table (NaCl) affiche 58,44 g/mol. Le résultat s'actualise instantanément et affiche la quantité de matière en moles ainsi que le nombre de molécules.
La formule expliquée
Le calcul se déroule en deux étapes. D'abord, divisez la masse par la masse molaire pour obtenir le nombre de moles : \(n = m / M\). Ensuite, multipliez les moles par le nombre d'Avogadro (\(N_A = 6{,}022 \times 10^{23}\)) pour obtenir le nombre de molécules : \(N = n \times N_A\). En combinant les deux, on obtient $$N = \frac{m}{M} \times 6{,}022 \times 10^{23}.$$
Exemple concret
Supposons que vous disposiez de 36 grammes d'eau. La masse molaire de l'eau étant d'environ 18 g/mol, le nombre de moles vaut \(36 / 18 = 2\) mol. En multipliant par le nombre d'Avogadro : $$2 \times 6{,}022 \times 10^{23} = 1{,}2044 \times 10^{24} \text{ molécules d'eau}.$$
Référence des Masses Molaires Communes
La masse molaire (g/mol) est la masse d'une mole d'une substance. En divisant la masse d'un échantillon par sa masse molaire, on obtient le nombre de moles, qui est ensuite multiplié par le nombre d'Avogadro pour trouver le nombre de molécules. Les valeurs ci-dessous sont des entrées utiles pour le champ mw.
| Composé | Formule chimique | Masse molaire (g/mol) |
|---|---|---|
| Eau | H₂O | 18.015 |
| Dioxyde de carbone | CO₂ | 44.01 |
| Oxygène | O₂ | 32.00 |
| Glucose | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| Chlorure de sodium | NaCl | 58.44 |
| Ammoniac | NH₃ | 17.03 |
| Éthanol | C₂H₅OH | 46.07 |
| Acide sulfurique | H₂SO₄ | 98.08 |
| Méthane | CH₄ | 16.04 |
| Carbonate de calcium | CaCO₃ | 100.09 |
Si vous avez besoin de la masse molaire d'un composé qui n'est pas listé ici, vous pouvez la dériver à partir de la formule chimique avec un calculateur de masse molaire à partir de la formule.
Constantes utilisées
Ce calculateur utilise la constante d'Avogadro, qui définit le nombre d'entités élémentaires (atomes, molécules ou unités de formule) contenues dans exactement une mole d'une substance.
- Constante d'Avogadro : \(N_A = 6.02214076 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}\). Depuis la redéfinition 2019 des unités de base du SI, cette valeur est exacte par définition.
- Valeur arrondie : \(N_A \approx 6.022 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}\), la forme utilisée dans la plupart des calculs de manuels scolaires et dans cet outil.
- Constante de masse molaire : \(M_u \approx 1\ \text{g/mol}\), qui relie le poids atomique/moléculaire sans dimension à une masse molaire en grammes par mole.
Par définition, une mole = \(6.02214076 \times 10^{23}\) particules. Ainsi, le nombre de molécules d'un échantillon est simplement son nombre de moles multiplié par cette constante :
$$N = n \times N_A = \frac{\text{masse}}{\text{masse molaire}} \times 6.022 \times 10^{23}$$FAQ
Qu'est-ce que le nombre d'Avogadro ? C'est le nombre de particules contenues dans une mole de substance, défini comme étant d'environ \(6{,}022 \times 10^{23}\).
Cela fonctionne-t-il pour les composés ioniques ? Oui : pour les composés ioniques tels que le NaCl, le résultat correspond à des unités formulaires plutôt qu'à des molécules distinctes.
Où trouver la masse molaire ? Additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule chimique à l'aide du tableau périodique, ou recherchez-la directement pour les composés courants.
