Qué hace esta calculadora
Esta herramienta te indica cuántas moléculas individuales (o unidades fórmula) hay en una muestra de una sustancia. Solo tienes que introducir la masa de la muestra en gramos y la masa molar del compuesto en gramos por mol, y la calculadora te devuelve tanto el número de moles como el número total de moléculas aplicando el número de Avogadro: \(6{,}022 \times 10^{23}\) por mol.
Cómo usarla
Introduce la masa de tu muestra en gramos. A continuación, escribe la masa molar (peso molecular) del compuesto en g/mol; por ejemplo, el agua (H₂O) tiene unos 18,015 g/mol, el dióxido de carbono (CO₂) tiene 44,01 g/mol y la sal común (NaCl) tiene 58,44 g/mol. El resultado se actualiza al instante y muestra tanto la cantidad de sustancia en moles como el número de moléculas.
La fórmula explicada
El cálculo consta de dos pasos. Primero, divide la masa entre la masa molar para obtener el número de moles: \(n = m / M\). Después, multiplica los moles por el número de Avogadro (\(N_A = 6{,}022 \times 10^{23}\)) para obtener el número de moléculas: \(N = n \times N_A\). Si combinamos ambos pasos, queda
$$N = \frac{\text{Masa (g)}}{\text{Masa molar (g/mol)}} \times 6{,}022 \times 10^{23}$$
Ejemplo resuelto
Imagina que tienes 36 gramos de agua. El agua tiene una masa molar de unos 18 g/mol, así que el número de moles es \(36 / 18 = 2\) mol. Al multiplicar por el número de Avogadro:
$$2 \times 6{,}022 \times 10^{23} = 1{,}2044 \times 10^{24}$$
moléculas de agua.
Referencia de Masas Molares Comunes
La masa molar (g/mol) es la masa de un mol de una sustancia. Dividiendo la masa de una muestra por su masa molar se obtiene el número de moles, que luego se multiplica por el número de Avogadro para encontrar el número de moléculas. Los valores a continuación son entradas útiles para el campo mw.
| Compuesto | Fórmula Química | Masa Molar (g/mol) |
|---|---|---|
| Agua | H₂O | 18.015 |
| Dióxido de carbono | CO₂ | 44.01 |
| Oxígeno | O₂ | 32.00 |
| Glucosa | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| Cloruro de sodio | NaCl | 58.44 |
| Amoníaco | NH₃ | 17.03 |
| Etanol | C₂H₅OH | 46.07 |
| Ácido sulfúrico | H₂SO₄ | 98.08 |
| Metano | CH₄ | 16.04 |
| Carbonato de calcio | CaCO₃ | 100.09 |
Si necesitas la masa molar de un compuesto que no aparece listado aquí, puedes derivarla de la fórmula química con una calculadora de masa molar a partir de la fórmula.
Constantes Utilizadas
Esta calculadora se basa en la constante de Avogadro, que define cuántas entidades elementales (átomos, moléculas o unidades de fórmula) están contenidas en exactamente un mol de una sustancia.
- Constante de Avogadro: \(N_A = 6.02214076 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}\). Desde la redefinición de 2019 de las unidades base del SI, este valor es exacto por definición.
- Valor redondeado: \(N_A \approx 6.022 \times 10^{23}\ \text{mol}^{-1}\), la forma utilizada en la mayoría de cálculos de libros de texto y en esta herramienta.
- Constante de masa molar: \(M_u \approx 1\ \text{g/mol}\), que vincula el peso atómico/molecular adimensional a una masa molar en gramos por mol.
Por definición, un mol = \(6.02214076 \times 10^{23}\) partículas. Por lo tanto, el número de moléculas de una muestra es simplemente su número de moles multiplicado por esta constante:
$$N = n \times N_A = \frac{\text{masa}}{\text{masa molar}} \times 6.022 \times 10^{23}$$Preguntas frecuentes
¿Qué es el número de Avogadro? Es el número de partículas que hay en un mol de una sustancia, definido como aproximadamente \(6{,}022 \times 10^{23}\).
¿Sirve para compuestos iónicos? Sí. En el caso de compuestos iónicos como el NaCl, el resultado representa unidades fórmula en lugar de moléculas individuales.
¿Dónde encuentro la masa molar? Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula química usando la tabla periódica, o búscala directamente para los compuestos más habituales.
