この計算ツールでできること
このツールは、強酸または強塩基のモル濃度（モラリティ、単位はmol/L）をpH値に変換します。塩酸（HCl）、硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）などの強酸や、水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）などの強塩基は水中で完全に電離するため、溶液の濃度がそのままH⁺イオンまたはOH⁻イオンの濃度に等しくなります。そのため、pHを簡単に計算できるのが特長です。
使い方
まず溶液が強酸か強塩基かを選び、モル濃度をmol/L単位で入力します。すると、pH（および対となるpOH）が表示されます。酸の場合、濃度が高いほどpHは低くなり、塩基の場合は濃度が高いほどpHは高くなります。
計算式の解説
強酸では、水素イオン濃度がモル濃度に等しいため、次の式で求められます。
$$\text{pH} = -\log_{10}\left(\text{Concentration (mol/L)}\right)$$
強塩基では、水酸化物イオン濃度がモル濃度に等しくなります。まずpOH = −log₁₀(M)を求め、水のイオン積の関係式 \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) を使います。
$$\text{pH} = 14 + \log_{10}(M) = 14 - \text{pOH}$$
これらの関係式は、25℃での完全電離と、希薄溶液における理想的なふるまいを前提としています。
計算例
0.01 mol/L の塩酸（HCl、強酸）の場合：$$\text{pH} = -\log_{10}(0.01) = -(-2) = 2$$ となります。0.01 mol/L の水酸化ナトリウム（NaOH、強塩基）の場合：\(\text{pOH} = -\log_{10}(0.01) = 2\) なので、$$\text{pH} = 14 - 2 = 12$$ となります。
よくある質問
弱酸や弱塩基にも使えますか？ いいえ、使えません。弱酸・弱塩基は部分的にしか電離しないため、pHは酸解離定数または塩基解離定数（KaまたはKb）に依存し、平衡計算が必要になります。
pHが0未満や14を超えることがあるのはなぜですか？ 非常に高い濃度では、単純な対数の式では0〜14の範囲を外れる値が出ることがあります。これらの値は数学的には正しいものの、活量の影響が無視できなくなるため、解釈には注意が必要です。
硫酸（H₂SO₄）のような二価酸はどう扱いますか？ モル濃度に、完全に放出される酸性プロトンの数を掛けて実効的なH⁺濃度を求めてから、計算式を適用してください。
