這個計算器的功能
本工具可將強酸或強鹼的莫耳濃度（mol/L）換算成 pH 值。像鹽酸（HCl）、硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）等強酸，以及氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）等強鹼，在水中會完全解離，因此溶液的濃度可直接視為 H⁺ 或 OH⁻ 離子的濃度，pH 值的計算也就相當直接。
使用方法
先選擇你的溶液是強酸還是強鹼，再輸入莫耳濃度（單位為 mol/L）。計算器會回傳 pH 值（以及對應的 pOH）。對酸而言，濃度愈高、pH 愈低；對鹼而言，濃度愈高、pH 則愈高。
公式說明
對於強酸，氫離子濃度等於莫耳濃度，因此：
$$\text{pH} = -\log_{10}\left(\text{Concentration (mol/L)}\right)$$
對於強鹼，氫氧根離子濃度等於莫耳濃度。先求出 \(\text{pOH} = -\log_{10}(M)\)，再利用水的關係式 \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\)：
$$\text{pH} = 14 + \log_{10}(M) = 14 - \text{pOH}$$
以上關係式假設條件為 25 °C、完全解離，以及理想的稀溶液行為。
實際範例
0.01 mol/L 的鹽酸（HCl，強酸）：\(\text{pH} = -\log_{10}(0.01) = -(-2) = 2\)。0.01 mol/L 的氫氧化鈉（NaOH，強鹼）：\(\text{pOH} = -\log_{10}(0.01) = 2\)，所以 \(\text{pH} = 14 - 2 = 12\)。
常見問題
這個計算器適用於弱酸或弱鹼嗎？不適用。弱酸與弱鹼只會部分解離，pH 取決於酸／鹼解離常數（Ka 或 Kb），必須透過平衡計算才能求得。
為什麼 pH 會低於 0 或高於 14？在濃度非常高時，這個簡單的對數公式可能算出落在 0～14 範圍之外的數值。這些結果在數學上成立，但因為此時活性（activity）效應變得顯著，解讀時應格外謹慎。
像硫酸（H₂SO₄）這類二質子酸該怎麼算？先將莫耳濃度乘上完全釋放出的酸性質子數，得到有效的 H⁺ 濃度後，再代入公式計算。
