這個 pH 計算器能做什麼
本工具可估算強酸、弱酸、強鹼與弱鹼水溶液的 pH 與 pOH。pH 用來衡量溶液的酸鹼程度，範圍從 0（強酸性）到 14（強鹼性），在 25 °C 時 7 為中性。只要輸入濃度，弱酸或弱鹼再加上酸解離常數（Ka）或鹼解離常數（Kb）即可計算。
使用方法
先選擇溶液類型，輸入莫耳濃度 \(C\)（單位 mol/L），若是弱酸或弱鹼，再填入對應的解離常數。計算器會回傳 pH、pOH，並標示溶液屬於酸性、鹼性或中性。整個計算皆採用 \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) 的關係（此式在 25 °C 下成立）。
公式解析
強酸會完全解離，因此氫離子濃度等於其形式濃度：\([\text{H}^+] = \text{C}\)，$$\text{pH} = -\log_{10}\left(\text{C}\right)$$弱酸只會部分游離；利用平衡式並假設游離量很小，可近似為 \([\text{H}^+] \approx \sqrt{\text{K}_a \cdot \text{C}}\)，於是 $$\text{pH} = -\log_{10}\left(\sqrt{\text{K}_a \cdot \text{C}}\right)$$鹼的處理方式與之對稱，先以 \([\text{OH}^-]\) 求出 pOH，再由 \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\) 換算。
範例演算
以 0.01 mol/L 的鹽酸（HCl，強酸）為例：$$\text{pH} = -\log_{10}\left(0.01\right) = 2$$再看 0.1 mol/L 的醋酸，其 \(\text{K}_a = 1.8\times10^{-5}\)：$$[\text{H}^+] = \sqrt{1.8\times10^{-5} \times 0.1} = \sqrt{1.8\times10^{-6}} \approx 0.00134$$因此 \(\text{pH} \approx 2.87\)。
常見問題
弱酸的公式是精確值嗎？並非如此。它假設游離量相對於 C 可忽略不計。對於非常稀薄或解離度偏高的弱酸，這個近似會產生誤差，此時應改用完整的二次方程式求解。
溫度會有影響嗎？會。中性點為 7、以及 \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) 的規則都是在 25 °C 下成立。在其他溫度下，水的離子積會隨之改變。
濃度 C 要用什麼單位？莫耳濃度，單位為 mol/L（M）。
