प्रबल और दुर्बल अम्ल व क्षार के लिए pH कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

विलयन का प्रकार Strong acid Weak acid Strong base Weak base

सांद्रता C (mol/L)

Ka / Kb (केवल दुर्बल के लिए)

परिणाम

विलयन का pH

2

Acidic

pH	2
pOH	12
वर्गीकरण	Acidic

यह pH कैलकुलेटर क्या करता है

यह टूल प्रबल अम्ल, दुर्बल अम्ल, प्रबल क्षार और दुर्बल क्षार के जलीय विलयनों का pH और pOH अनुमानित करता है। pH यह बताता है कि कोई विलयन कितना अम्लीय या क्षारीय है — इसका पैमाना 0 (अत्यधिक अम्लीय) से 14 (अत्यधिक क्षारीय) तक होता है, और 25 °C पर 7 उदासीन (न्यूट्रल) माना जाता है। बस सांद्रता दर्ज करें, और दुर्बल पदार्थों के लिए अम्ल वियोजन स्थिरांक (Ka) या क्षार वियोजन स्थिरांक (Kb) भी भरें।

इसका उपयोग कैसे करें

पहले विलयन का प्रकार चुनें, फिर मोलर सांद्रता C को mol/L में लिखें, और दुर्बल अम्ल या क्षार के लिए वियोजन स्थिरांक डालें। कैलकुलेटर आपको pH, pOH और साथ ही एक तुरंत पहचान — अम्लीय/क्षारीय/उदासीन — दिखाता है। पूरी गणना में \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) का संबंध इस्तेमाल होता है (जो 25 °C पर मान्य है)।

सूत्र की व्याख्या

एक प्रबल अम्ल पूरी तरह वियोजित हो जाता है, इसलिए हाइड्रोजन आयन की सांद्रता उसकी मूल सांद्रता के बराबर होती है: \([\text{H}^+] = \text{C}\) और $$\text{pH} = -\log_{10}\left(\text{C}\right)$$ वहीं एक दुर्बल अम्ल केवल आंशिक रूप से आयनित होता है; साम्य व्यंजक और इस सरलीकृत मान्यता के साथ कि आयनीकरण बहुत कम है, \([\text{H}^+] \approx \sqrt{\text{K}_a \cdot \text{C}}\) निकलता है, जिससे $$\text{pH} = -\log_{10}\left(\sqrt{\text{K}_a \cdot \text{C}}\right)$$ मिलता है। क्षारों के लिए यही गणना सममित रूप से \([\text{OH}^-]\) और pOH के साथ की जाती है, और फिर \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\) निकाला जाता है।

pH स्केल 0 (अत्यधिक अम्लीय) से 7 (उदासीन) होते हुए 14 (अत्यधिक क्षारीय) तक होती है।

हल किया हुआ उदाहरण

HCl जैसे प्रबल अम्ल के 0.01 mol/L विलयन के लिए: $$\text{pH} = -\log_{10}\left(0.01\right) = 2$$ अब 0.1 mol/L एसिटिक अम्ल लें जिसका \(\text{K}_a = 1.8 \times 10^{-5}\) है: $$[\text{H}^+] = \sqrt{1.8 \times 10^{-5} \times 0.1} = \sqrt{1.8 \times 10^{-6}} \approx 0.00134$$ इसलिए \(\text{pH} \approx 2.87\)।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

क्या दुर्बल अम्ल का सूत्र पूर्णतः सटीक है? नहीं। यह मानकर चलता है कि आयनित हुई मात्रा C की तुलना में नगण्य है। बहुत तनु (डाइल्यूट) या अपेक्षाकृत अधिक प्रबल दुर्बल अम्लों के लिए यह सन्निकटन गलत होने लगता है, और तब पूरा द्विघात (क्वाड्रैटिक) समीकरण इस्तेमाल करना चाहिए।

क्या तापमान का असर पड़ता है? हाँ। उदासीन बिंदु 7 और \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) का नियम 25 °C पर ही लागू होते हैं। अन्य तापमानों पर पानी का आयन गुणनफल बदल जाता है।

C किन इकाइयों में होना चाहिए? मोलर सांद्रता में, यानी mol/L (M)।