यह कैलकुलेटर क्या करता है
प्रबल क्षार पानी में पूरी तरह से वियोजित (dissociate) हो जाता है, इसलिए हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता क्षार की सांद्रता को उसके द्वारा छोड़े गए हाइड्रॉक्साइड समूहों की संख्या से गुणा करने के बराबर होती है। यह टूल 25 °C पर विलयन का pOH और pH निकालता है, जहाँ पानी के स्व-आयनन (autoionization) के कारण \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) स्थिर रहता है।
इसका उपयोग कैसे करें
क्षार की मोलर सांद्रता mol/L में दर्ज करें। इसके बाद प्रति फॉर्मूला यूनिट छोड़े गए हाइड्रॉक्साइड आयनों की संख्या (n) भरें: NaOH या KOH के लिए 1, और Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ या Sr(OH)₂ के लिए 2 का उपयोग करें। कैलकुलेटर तुरंत हाइड्रॉक्साइड सांद्रता, pOH और pH लौटा देता है।
फॉर्मूला समझें
हाइड्रॉक्साइड सांद्रता होती है $$\left[\text{OH}^-\right] = \text{C} \times \text{n}$$ इसका ऋणात्मक आधार-10 लघुगणक (logarithm) लेने पर $$\text{pOH} = -\log_{10}\!\left(\text{C} \cdot \text{n}\right)$$ मिलता है। चूँकि 25 °C पर पानी का \(K_w = 1 \times 10^{-14}\) होता है, इसलिए \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) का संबंध हमें रूपांतरण करने देता है: $$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$$ हाइड्रॉक्साइड की सांद्रता जितनी अधिक होगी, pH उतना ही अधिक (यानी अधिक क्षारीय) होगा।
हल किया हुआ उदाहरण
मान लीजिए आप Ca(OH)₂ को 0.01 mol/L की सांद्रता तक घोलते हैं। प्रत्येक फॉर्मूला यूनिट 2 हाइड्रॉक्साइड आयन छोड़ती है, इसलिए $$\left[\text{OH}^-\right] = 0.01 \times 2 = 0.02 \ \text{mol/L}$$ तब \(\text{pOH} = -\log_{10}(0.02) \approx 1.70\), और $$\text{pH} = 14 - 1.70 = 12.30$$ यह विलयन प्रबल रूप से क्षारीय है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
क्या यह दुर्बल क्षारों के लिए काम करता है? नहीं। यह 100% वियोजन मानता है, जो केवल NaOH, KOH और क्षारीय-मृदा हाइड्रॉक्साइड जैसे प्रबल क्षारों के लिए ही सही है। दुर्बल क्षारों के लिए साम्यावस्था (Kb) की गणना करनी पड़ती है।
तापमान 25 °C ही क्यों है? स्थिरांक 14, 25 °C पर Kw से आता है। अन्य तापमानों पर Kw बदल जाता है और pH + pOH का योग भी अलग होता है।
मुझे n का कौन-सा मान लेना चाहिए? यह फॉर्मूले में मौजूद OH⁻ समूहों की संख्या के बराबर होता है: NaOH जैसे मोनोहाइड्रॉक्साइड क्षारों के लिए 1, और Ca(OH)₂ जैसे डाइहाइड्रॉक्साइड क्षारों के लिए 2।
