Qué hace esta calculadora
Una base fuerte se disocia por completo en agua, de modo que la concentración de iones hidróxido es igual a la concentración de la base multiplicada por el número de grupos hidróxido que libera. Esta herramienta calcula el pOH y el pH resultantes de la disolución a 25 °C, temperatura a la que la autoionización del agua fija la relación \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\).
Cómo utilizarla
Introduce la concentración molar de la base en mol/L. A continuación, indica el número de iones hidróxido que libera cada unidad fórmula (n): usa 1 para el NaOH o el KOH, y 2 para el Ca(OH)₂, el Ba(OH)₂ o el Sr(OH)₂. La calculadora te devuelve al instante la concentración de hidróxido, el pOH y el pH.
La fórmula explicada
La concentración de hidróxido es $$\left[\text{OH}^-\right] = \text{C} \times \text{n}.$$ Al tomar el logaritmo decimal con signo negativo obtenemos $$\text{pOH} = -\log_{10}\!\left(\text{C}\cdot\text{n}\right).$$ Como el agua a 25 °C tiene una \(K_w = 1\times10^{-14}\), la relación \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) nos permite hacer la conversión: $$\text{pH} = 14 - \text{pOH}.$$ Cuanto mayor es la concentración de hidróxido, más alto es el pH (la disolución es más básica).
Ejemplo resuelto
Imagina que disuelves Ca(OH)₂ hasta alcanzar una concentración de 0,01 mol/L. Cada unidad fórmula libera 2 iones hidróxido, por lo que $$\left[\text{OH}^-\right] = 0{,}01 \times 2 = 0{,}02 \ \text{mol/L}.$$ Entonces \(\text{pOH} = -\log_{10}(0{,}02) \approx 1{,}70\), y $$\text{pH} = 14 - 1{,}70 = 12{,}30.$$ La disolución es fuertemente básica.
Preguntas frecuentes
¿Sirve para bases débiles? No. La calculadora supone una disociación del 100 %, algo que solo se cumple en las bases fuertes, como el NaOH, el KOH y los hidróxidos alcalinotérreos. Las bases débiles exigen un cálculo de equilibrio (con la Kb).
¿Por qué la temperatura es 25 °C? La constante 14 procede del valor de la Kw a 25 °C. A otras temperaturas la Kw cambia y la suma pH + pOH ya no es la misma.
¿Qué valor de n debo usar? Es igual al número de grupos OH⁻ que contiene la fórmula: 1 para las bases monohidroxiladas como el NaOH, y 2 para las dihidroxiladas como el Ca(OH)₂.
