Công Cụ Này Làm Gì
Bazơ mạnh phân ly hoàn toàn trong nước, vì vậy nồng độ ion hydroxide bằng nồng độ bazơ nhân với số nhóm hydroxide mà nó giải phóng. Công cụ này tính ra pOH và pH của dung dịch ở 25 °C, tại đó sự tự ion hóa của nước cho ta hệ thức \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\).
Cách Sử Dụng
Nhập nồng độ mol của bazơ theo đơn vị mol/L. Sau đó nhập số ion hydroxide được giải phóng trên mỗi đơn vị công thức (\(n\)): dùng 1 cho NaOH hoặc KOH, và 2 cho Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ hay Sr(OH)₂. Máy tính sẽ trả về ngay nồng độ hydroxide, pOH và pH.
Giải Thích Công Thức
Nồng độ hydroxide được tính bằng $$\left[\text{OH}^-\right] = \text{C} \times \text{n}$$ Lấy logarit cơ số 10 với dấu âm, ta có $$\text{pOH} = -\log_{10}\!\left(\text{C}\cdot\text{n}\right)$$ Vì nước ở 25 °C có \(K_{w} = 1\times10^{-14}\), nên hệ thức \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) cho phép quy đổi: $$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$$ Nồng độ hydroxide càng cao thì pH càng lớn (tính bazơ càng mạnh).
Ví Dụ Minh Họa
Giả sử bạn hòa tan Ca(OH)₂ đến nồng độ 0,01 mol/L. Mỗi đơn vị công thức giải phóng 2 ion hydroxide, nên \(\left[\text{OH}^-\right] = 0{,}01 \times 2 = 0{,}02\) mol/L. Khi đó \(\text{pOH} = -\log_{10}(0{,}02) \approx 1{,}70\), và \(\text{pH} = 14 - 1{,}70 = 12{,}30\). Dung dịch có tính bazơ mạnh.
Câu Hỏi Thường Gặp
Công cụ này có dùng được cho bazơ yếu không? Không. Nó giả định phân ly 100%, điều này chỉ đúng với bazơ mạnh như NaOH, KOH và các hydroxide kim loại kiềm thổ. Bazơ yếu cần tính toán theo cân bằng (\(K_{b}\)).
Vì sao lại lấy nhiệt độ 25 °C? Hằng số 14 xuất phát từ \(K_{w}\) ở 25 °C. Ở các nhiệt độ khác, \(K_{w}\) thay đổi và tổng \(\text{pH} + \text{pOH}\) cũng khác đi.
Tôi nên dùng giá trị n nào? Nó bằng số nhóm OH⁻ trong công thức: 1 cho bazơ đơn hydroxide như NaOH, 2 cho bazơ đihydroxide như Ca(OH)₂.
