強鹼 pH 計算器

輸入計算

鹼濃度（mol/L）

每化學式單位的氫氧根離子數（n）

結果

強鹼溶液的 pH 值

12

於 25°C

pOH	2
[OH⁻] 濃度	0.01 mol/L

這個計算器的用途

強鹼在水中會完全解離，因此氫氧根離子濃度等於鹼的濃度乘以它所釋出的氫氧根基團數目。本工具會在 25°C 下，計算出溶液的 pOH 與 pH 值；在此溫度下，水的自身解離使得 \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) 恆成立。

使用方法

先輸入鹼的莫耳濃度（單位 mol/L），再輸入每個化學式單位所釋出的氫氧根離子數（\(n\)）：NaOH 或 KOH 填 1，Ca(OH)₂、Ba(OH)₂ 或 Sr(OH)₂ 則填 2。計算器會立即回傳氫氧根離子濃度、pOH 與 pH。

公式解析

氫氧根離子濃度為 $$\left[\text{OH}^-\right] = C \times n$$ 取以 10 為底的負對數，可得 $$\text{pOH} = -\log_{10}(C \cdot n)$$ 由於 25°C 時水的 \(K_w = 1 \times 10^{-14}\)，因此 \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) 這個關係讓我們能直接換算： $$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$$ 氫氧根離子濃度越高，pH 值越大（鹼性越強）。

A strong base fully dissociates; each formula unit can release n hydroxide ions, so effective [OH⁻] = C·n.

The pH scale at 25 °C: strong bases sit near the high (basic) end with low pOH and high pH.

實例演算

假設將 Ca(OH)₂ 溶解到濃度為 0.01 mol/L。每個化學式單位會釋出 2 個氫氧根離子，所以 \(\left[\text{OH}^-\right] = 0.01 \times 2 = 0.02\) mol/L。接著 \(\text{pOH} = -\log_{10}(0.02) \approx 1.70\)，而 \(\text{pH} = 14 - 1.70 = 12.30\)。此溶液呈強鹼性。

常見問題

這個工具適用於弱鹼嗎？不適用。它假設 100% 完全解離，這只對 NaOH、KOH 以及鹼土金屬氫氧化物等強鹼成立。弱鹼必須透過平衡常數（\(K_b\)）來計算。

為什麼溫度設定在 25°C？常數 14 來自 25°C 時水的 \(K_w\)。在其他溫度下 \(K_w\) 會改變，pH + pOH 的總和也會跟著不同。

n 應該填什麼數值？\(n\) 等於化學式中 OH⁻ 基團的數目：像 NaOH 這類單氫氧根鹼填 1，像 Ca(OH)₂ 這類雙氫氧根鹼則填 2。