Калькулятор pH сильного основания

Введите расчет

Концентрация основания (моль/л)

Число гидроксид-ионов на формульную единицу (n)

Результатов

pH раствора сильного основания

12

при 25 °C

pOH	2
Концентрация [OH⁻]	0,01 mol/L

Что делает этот калькулятор

Сильное основание полностью диссоциирует в воде, поэтому концентрация гидроксид-ионов равна концентрации основания, умноженной на число гидроксогрупп, которые оно отщепляет. Этот инструмент вычисляет соответствующие значения pOH и pH раствора при 25 °C, когда автоионизация воды задаёт соотношение \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\).

Как пользоваться

Введите молярную концентрацию основания в моль/л. Затем укажите число гидроксид-ионов, высвобождаемых одной формульной единицей (n): возьмите 1 для NaOH или KOH и 2 для Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ или Sr(OH)₂. Калькулятор мгновенно выдаст концентрацию гидроксид-ионов, pOH и pH.

Разбираем формулу

Концентрация гидроксид-ионов равна \(\left[\text{OH}^-\right] = C \times n\). Взяв отрицательный десятичный логарифм, получаем \(\text{pOH} = -\log_{10}\!\left(C \cdot n\right)\). Поскольку для воды при 25 °C справедливо \(K_w = 1 \times 10^{-14}\), соотношение \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) позволяет выполнить перевод:

$$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$$

Чем выше концентрация гидроксид-ионов, тем выше pH (тем более щелочной раствор).

A strong base fully dissociates; each formula unit can release n hydroxide ions, so effective [OH⁻] = C·n.

The pH scale at 25 °C: strong bases sit near the high (basic) end with low pOH and high pH.

Пример расчёта

Допустим, вы растворили Ca(OH)₂ до концентрации 0,01 моль/л. Каждая формульная единица отщепляет 2 гидроксид-иона, поэтому \(\left[\text{OH}^-\right] = 0{,}01 \times 2 = 0{,}02\) моль/л. Тогда

$$\text{pOH} = -\log_{10}\!\left(0{,}02\right) \approx 1{,}70$$

а

$$\text{pH} = 14 - 1{,}70 = 12{,}30$$

Раствор сильнощелочной.

Частые вопросы

Подходит ли это для слабых оснований? Нет. Здесь предполагается 100%-ная диссоциация, что справедливо только для сильных оснований — таких как NaOH, KOH и гидроксиды щёлочноземельных металлов. Для слабых оснований нужен расчёт через константу равновесия (K_b).

Почему температура именно 25 °C? Константа 14 берётся из значения K_w при 25 °C. При других температурах K_w меняется, и сумма \(\text{pH} + \text{pOH}\) становится иной.

Какое значение n использовать? Оно равно числу групп OH⁻ в формуле: 1 для одногидроксидных оснований вроде NaOH и 2 для двухгидроксидных оснований вроде Ca(OH)₂.